【题目】CuBr(溴化亚铜)是一种白色固体,不溶于水,在空气中会慢慢被氧化成绿色粉末,常用作催化剂,可用下图所示实验制得。
三颈烧瓶中的反应为 2Cu2++SO2+2Br-+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+。
(1)实验所用蒸馏水需煮沸,目的是_______________。装置中使用多孔玻璃泡的目的是___________。
(2)将反应后得到的 CuBr 过滤并洗涤,检验 CuBr 是否洗净的方法是______。
(3)烧杯中若 NaOH 的量不足,则烧杯中最终所得溶液中的溶质是__________。
(4)CuBr 在空气中氧化所得绿色粉末为 xCuBr2·yCu(OH)2,为探究该粉末的化学式, 现进行如下实验:准确称取一定质量的绿色粉末,溶于足量乙酸中,用蒸馏水配制成 100 mL 溶液。
①取 25 mL 溶液,向其中加入足量的 AgNO3 溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥, 所得淡黄色固体质量为 0.94 g。
②另取 25 mL 溶液,向其中加入过量的 KI 溶液,再用 0.400mol·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点,消耗 25.00 mL。已知反应过程中的方程式如下:2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2、2S2O32-+I2=2I﹣+S4O62﹣。请确定该绿色粉末的化学式_________(需要计算过程)。
【答案】除去溶解在蒸馏水中的O2 使气泡与液体的接触面更大,反应更充分 取最后一次洗涤滤液少许,向其中加入 BaCl2 溶液,若无白色沉淀生成,说明已经洗涤干净,反之则未洗涤干净 NaHSO3 CuBr2·3Cu(OH)2
【解析】
(1)CuBr易被氧化,所以蒸馏水需煮沸的目的是除去溶解在蒸馏水中的O2;多孔玻璃泡使气泡与液体的接触面更大,反应更充分;
(2)由于溶液中含有硫酸根离子,则只需要检验硫酸根离子即可检验是否洗涤干净,即取最后一次洗涤滤液少许,向其中加入 BaCl2 溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤液不含硫酸根离子,CuBr已经洗涤干净,反之则未洗涤干净;
(3)氢氧化钠和过量的二氧化硫反应生成NaHSO3,烧杯中若 NaOH 的量不足,烧杯中最终所得溶液中的溶质是NaHSO3;
(4)n(Br﹣)=n(AgBr)=0.94 g÷188 g·mol-1=0.005 mol
即 n(CuBr2)=0.0025 mol
n(S2O32-)=0.400 molL-1×0.025 L=0.01 mol
根据2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2、2S2O32-+I2=2I﹣+S4O62﹣,有关系式Cu2+~S2O32-
n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.01 mol;
根据电荷守恒 n(Cu2+)×2=n(Br﹣)+n(OH﹣)
n(OH﹣)=0.015 mol
所以 n[Cu(OH)2]=0.0075 mol
故绿色粉末的化学式为CuBr2·3Cu(OH)2。
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【题目】下列说法全部正确的是( )
①环丙烷和乙烯的最简式相同②相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同
③苯乙烯和丁烯互为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下,11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
⑥分子中所有原子一定都在同一平面上
A. ①②③B. ②④⑤⑥
C. ①②④D. ①②④⑥
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【题目】减少二氧化碳的排放,氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题.
Ⅰ经催化加氢可合成低碳烯烃:在时,按::3投料,图1所示不同温度下,平衡时的四种气态物质的物质的量的关系.
该反应的 ______ 填“”、“”或“”.
曲线b表示的物质为 ______ .
为提高的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是 ______ .
(2)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解可得到多种燃料,其原理如图2所示.
b为电源的 ______ 极,电解时,生成乙烯的电极反应式是 ______ .
Ⅱ(3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.如反应:. 在时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间 浓度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | ||||||
0 | ||||||
0 |
时,该反应的平衡常数 ______ .
后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 答一种即可.
Ⅲ.(4)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的,分别生成、,其水溶液均呈酸性.相同条件下,同浓度的两种酸式盐的水溶液中较小的是 ______ ,用文字和化学用语解释原因 ______ .
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【题目】某化学小组拟设计实验探究SO2与钙盐溶液的反应情况。
(文献资料)
①CaSO3是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体;
②实验室用Na2SO3粉末和80%硫酸反应制备SO2;
③浓硫酸与水混合时放出大量的热,产生大量“酸雾”。
(设计实验)
实验Ⅰ:探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。
(1)若气体从左至右流动,选择装置并排序为________(填代号)。
(2)D装置作用是___________________________________________
(用离子方程式表示)。
(3)连接装置进行实验,发现C装置中产生白色沉淀。
①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设:
假设1:白色固体是CaSO3;
假设2:白色固体是CaSO4;
假设3:白色固体是CaSO4和CaSO3。
②乙同学设计实验证明白色沉淀是CaSO4,他的实验方案是_____________________________________。
③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内O2氧化了SO2。
排除装置内O2干扰采取的措施是:在启动B中反应之前,____________(填实验步骤)
重新实验,C中无明显现象,所以SO2和CaCl2溶液不反应。
实验Ⅱ:探究SO2和Ca(ClO)2溶液反应。
丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液,进行实验时产生了大量白色沉淀。
(4)化学反应有两种情况。
①若SO2过量,则发生反应为Ca(ClO)2+2SO2+2H2O===CaSO4↓+2HCl+H2SO4
②若SO2少量,则发生反应为_____________________________________________________。
(5)为了探究C中SO2是否过量,戊同学取少量C中上层清液于试管中,加入下列物质可以达到实验目的的是________(填字母)。
a.NaHCO3溶液 b.品红溶液
c.AgNO3溶液 d.紫色石蕊溶液
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O
B.铅蓄电池正极反应式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO = PbSO4↓ + 2H2O
C.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
D.Na2CO3溶液水解:CO + 2H2OH2CO3 +2OH-
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【题目】在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g),下列说法不正确的是
A. 增加H2O(g)的量,消耗H2的速率瞬间不变
B. 将容器的体积缩小一半,其反应速率加快
C. 保持体积不变,充入氩气,其反应速率不变
D. 保持压强不变,充入氖气,H2O(g)生成速率减慢
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【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。
请回答下列问题:
(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ,盛装标准盐酸的仪器名称为 ;滴定至终点的颜色变化为 。
(2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为 。
(3)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。
(4)下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数
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【题目】近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的《全球升温1.5℃特别报告》,温室效应引发的环境问题日益严重,物种灭绝,洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加,CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
(1)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
① 从3 min到9 min,v(H2)=_____mol·L-1·min-1。
② 该反应的平衡常数为_______。
③ 下列说法正确的的是____(填字母)。
A.混合气体的密度不随时间的变化而变化,则说明上述反应达到平衡状态
B.平衡时CO2的转化率为75%
C.平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%
D.该条件下,第9 min时v逆(CH3OH)大于第3 min时v正(CH3OH)。
(2)工业中,CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。
反应A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反应B:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比为1∶3时,温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。
① 由图可知温度升高CO的产率上升,其主要原因可能是________。
② 由图可知获取CH3OH最适宜的温度是________。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有___________(填字母)。
A.使用催化剂 B.增大体系压强
C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不变和容器体积不变,增加反应物的浓度
(3)250 ℃下CH3OH物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出280 ℃下0~t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线示意图__________。
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【题目】恒温恒容装置中发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1(a>0),开始时充入一定量的A和B,B的反应速率随时间变化如下图所示。下列说法正确是
A. 反应放出的热量一定小于a kJ
B. 5s后,反应停止,各物质浓度保持不变
C. 5s末,ν(A)︰ν(B)=1︰2
D. 阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量
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