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    13．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（　　）
    A．KNO3B．NaClC．Na2CO3D．FeSO4

    分析 Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，同时生成NO气体，据此对各选项进行判断．

    解答 解：A．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故A正确；
    B．Cu、稀硫酸、NaCl混合时，不会发生反应，故B错误；
    C．Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故C错误；
    D．Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不发生反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查铜及硝酸盐在酸性条件下的性质，题目难度不大，明确常见物质性质为解答关键，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表是部分元素在周期表的位置，表中列有①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
    （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
    （3）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．则HXR的相对分子量为34；HXR的化学式为H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
    D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.84×10-310.15×1080.5070.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产
    ③从平衡角度考虑．工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．

    （3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．
    （1）基态 Cu+的价电子排布式为3d10．在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：结构上Cu2+为3d9，而Cu+为3d10全充满更稳定．
    （2）化合物A （H3BNH3） 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 （HB=NH）3通过3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是AC．（填标号）
    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    C．第一电离能：O＞N＞C＞B
    D．化合物A中存在配位键
    ②1个 （HB=NH）3分子中有12个σ键．
    （3）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为BO2-．图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．

    （4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有4个氮原子，4个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm，求该晶胞的空间利用率$\frac{\sqrt{3}π（{a}^{3}+{b}^{3}）}{4（a+b）^{3}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
    ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O
    BNa+、OH-、Cl-少量Mg（HCO3）2溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-
    CK+、NH3•H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2O
    DFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验方案能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验目的方案
    A除去乙酸乙酯中的乙酸用NaOH溶液洗涤，分液，然后干燥
    B制备少量漂白粉Cl2通人澄清石灰水中，然后蒸发结晶
    C检验食盐中是否添加KIO3食盐溶解，然后加入淀粉溶液
    D测定醋酸溶液浓度酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素，除Z外的另外四种元素在周期表中的位置如图所示，其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，下列说法中正确的是（　　）
      X Y 
     W   Q
    A．简单离子半径大小关系为：W＞Z＞Y
    B．核外最外层电子数：Q＞Y＞X＞W＞Z
    C．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键
    D．常见单质的熔沸点：X＞W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2+对人体无害
    B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
    C．光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2
    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油

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