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    家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是（　　）
    A、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    B、2Fe2++2H2O+O2+4e-=2Fe（OH）2
    C、O2+2e-=4O2-
    D、Fe-3e-=Fe3+
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：
    分析：烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe（OH）3失水的产物]，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应．
    解答： 解：A、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A正确；
    B、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，Fe2++2OH-═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，故B错误；
    C、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，故C错误；
    D、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，所以Fe-3e-=Fe3+不发生，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了金属吸氧腐蚀的原理，可以根据原电池知识来回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学方程式：
    （1）乙醇、溴乙烷、氢氧化钾混合后共热：
     

    （2）由 CH2═CH-CH2Br 制．
     

    （3）由制；
     

    （4）（CH3）2CHCH2Br  为原料制取；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（　　）
    A、将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较
    B、将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较
    C、用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较
    D、在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是（　　）
    A、稳定性：HCl＜HBr
    B、非金属性：Cl＞Br
    C、酸性：HClO4＞HBrO4
    D、氧化性：Cl2＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）
    A、v（NH3）=0.0100 mol/（L?s）
    B、v（O2）=0.00125 mol/（L?s）
    C、v（NO）=0.0010 mol/（L?s）
    D、v（H2O）=0.045 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（　　）
    A、CO2和CS2
    B、NaCl和HCl
    C、H2O和CH4
    D、O2和HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量．表示该反应中和热的热化学方程式是（　　）
    A、KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/mol
    B、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
    C、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol
    D、KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
    H2O
     
    ；MgBr2
     

    （2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
    CO2
     
    Na2O2
     
    H2O2
     

    （3）H2O以
     
    键结合，MgBr2以
     
    键结合．NaOH以
     
    键结合，Na2O2以
     
    键结合（填极性键、非极性键、离子键）
    （4）A+、B+、C-、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：
    ①A++C-→D+E；②B++C-→2D．
    据此，回答下列问题：
    ①写出①反应的离子方程式
     
    ．
    ②A+和C-的电子式A+
     
    、C-
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数⑤最外层电子数⑥电子层数．请用上述序号回答：
    （1）原子种类由
     
    决定，元素种类由
     
    决定．
    （2）原子的质量数由
     
    决定，元素在周期表中的位置由
     
    决定．

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