Question

（1）用电子式表示H₂O和MgBr₂的形成过程
H₂O

 

；MgBr₂

 

（2）写出CO₂、Na₂O₂、H₂O₂的电子式：
CO₂

 

Na₂O₂

 

H₂O₂

 

（3）H₂O以

 

键结合，MgBr₂以

 

键结合．NaOH以

 

键结合，Na₂O₂以

 

键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（4）A⁺、B⁺、C^-、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：
①A⁺+C^-→D+E；②B⁺+C^-→2D．
据此，回答下列问题：
①写出①反应的离子方程式

 

．
②A⁺和C^-的电子式A⁺

 

、C^-

 

．

Answer 1

考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成,电子式,化学键

专题：

分析：（1）水是共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为水分子的电子式，中间用箭头连接；溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为溴化镁的电子式，中间用箭头连接；
（2）二氧化碳中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；过氧化钠为离子化合物，钠离子用离子符号表示，阴离子需要标出所带电荷及最外层电子；双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；
（3）水是共价化合物，由极性键结合；溴化镁是离子化合物，由离子键结合；NaOH属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性键；Na₂O₂属于离子化合物，过氧根离子中含有非极性键；
（4）10个电子和两个方程式是该题的突破口，由Ne向它的同周期和下一周期扩展，B⁺+C^-→2D可知B⁺为H₃O⁺，C^-为OH^-，D为H₂O；由A⁺+C^-→D+E，可知A⁺为NH₄⁺，E为NH₃，根据物质的性质和结构解答该题．

解答： 解：（1）H₂O为共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为，
溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：；
；
（2）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：；
Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为；
双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，
故答案为：；；；
（3）水是共价化合物，由极性键结合；溴化镁是离子化合物，由离子键结合；NaOH属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性键；Na₂O₂属于离子化合物，含有离子键，过氧根离子中含有非极性键，
故答案为：极性键；离子键；离子键和极性键；离子键和非极性键；
（4）常见的10电子分子有：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne，离子有：H₃O⁺、OH^-、NH₄⁺、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等，B⁺+C^-→2D可知B⁺为H₃O⁺，C^-为OH^-，D为H₂O；由A⁺+C^-→D+E可知A⁺为NH₄⁺，E为NH₃，则
①反应①为NH₄⁺和OH^-的反应，生成H₂O和NH₃，反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O；
②E为NH₃，为共价化合物，电子式为：，A⁺为NH₄⁺，电子式为：，故答案为：；．

点评：本题考查了电子式的表示方法及其综合应用，题目难度较大，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法．