Question

已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（　　）

• A、X的能量一定高于M的能量
• B、该反应是吸热反应，所以一定需要加热才能进行
• C、断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量
• D、X和Y的总能量低于M和N的总能量

Answer 1

考点：吸热反应和放热反应,化学反应的能量变化规律

专题：

分析：A、反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；
B、吸热反应不一定在加热的条件下发生；
C、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应；
D、反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应．

解答： 解：A、反应X+Y=M+N为吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定高与M的能量，故A错误；
B、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故B错误；
C、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，根据能量守恒可知，一部分能量储存在物质中，则反应是吸热反应，故C错误；
D、反应X+Y=M+N为吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；
故选D．

点评：本题考查吸热反应与放热反应，可以根据能量守恒从反应物与生成物的总能量、化学键的断裂与形成，进行理解，难度不大．