Question

【题目】过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入1L水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体(标准状况下)

(1)计算生成的气体的总质量____；

(2)计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度(该溶液体积不变)____。

Answer 1

【答案】3.5g 0.3 mol/L 0.1 mol/L

【解析】

发生反应有：2Na2O22H2O=4NaOHO2↑，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2↑。

(1)生成的气体为氧气与氢气,过氧化钠与Al都反应,令过氧化钠与Al的物质的量分别为x mol、y mol,根据二者质量之和及生成气体的体积之和列方程,据此计算解答；

(2)结合方程式计算判断NaOH是否完全反应、生成偏铝酸钠的物质的量,确定NaOH物质的量,再根据计算。

（1）设过氧化钠与Al的物质的量分别为x mol、y mol,过氧化钠与Al都反应,则:
，

xmol

，

ymolymol ymol 所以，计算得出:,，即混合物中由过氧化钠0.2mol,铝0.1mpl,由上述反应可知，生成O2为0.5x=0.1mol,m(O2)=0.1mol32g/mol=3.2g，生成H2为1.5y=0.15mol,m(H2)=0.15mol2g/mol=0.3g，所以共生成气体3.5g；

本题答案为：3.5g。

（2）由方程式可以知道,过氧化钠反应生成氢氧化钠为0.4mol,Al反应消耗的NaOH为、生成的偏铝酸钠为,故溶液中氢氧化钠为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中氢氧化钠的物质的量浓度c(NaOH)=0.3mol/1L=0.3mol/L，偏铝酸钠的物质的量浓度c(NaAlO2)=0.1mol/1L=0.1mol/L,；

本题答案为：0.3mol/L，0.1mol/L。