[题目](1)按如图所示操作.充分反应后:①Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ,②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 ③结合Ⅰ.Ⅱ实验现象可知Fe2+.Cu2+.Ag+的氧化性由强到弱的顺序为 .(2)将少量Cl2通入FeCl2的溶液中.反应的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-.这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为 (3) NaHCO3溶液与足量澄� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】(1)按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________________________；

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是______________________________________

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为__________。

(2)将少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为___________________

(3) NaHCO3溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式_____________________________

(4)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。

①写出反应方程式并标出电子转移方向及数目______________________________________

②若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是______________________

【答案】Fe+Cu2＋==Fe2＋+Cu 变成银白色 Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ Fe2＋＞Cl－ HCO3-+OH-+Ca2+== H2O+CaCO3↓ 3H2S+2HNO3 ==3S+2NO↑+4H2O 4.8g

【解析】

（1）①铁和硫酸铜发生置换反应；

②铜的活泼性比银强，所以铜能把银从可溶性盐溶液中置换出来，使红色的铜丝变成银白色；

③根据还原性，还原剂大于还原产物.氧化性，氧化剂大于氧化产物来排序。

（2）依据还原剂的还原性大于还原产物的还原性；

（3）NaHCO3溶液与足量澄清石灰水反应，生成CaCO3和NaOH；

（4）根据氧化还原反应中，化合价升、降总数相等的规则分析。

（1）①铁比铜活泼，铁和硫酸铜发生置换反应，离子方程式为：Fe+Cu2＋==Fe2＋+Cu；

本题答案为：Fe+Cu2＋==Fe2＋+Cu。

②铜的活泼性比银强，所以铜能把银从可溶性盐溶液中置换出来，所以铜丝上观察到的现象是，红色的铜上有银白色金属附着，使红色的铜丝变成银白色；

本题答案为：变成银白色。

③Ⅰ的离子方程式为FeCu2+=Fe2+Cu，Ⅱ的离子方程式为Cu2Ag+=2AgCu2+；依据氧化性强弱关系可得，Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋；

本题答案为：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。

（2）反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，中具有还原性的离子是Fe2＋、Cl－，依据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则有还原性：Fe2＋Cl－；

本题答案为：Fe2＋Cl－。

（3）NaHCO3溶液与足量澄清石灰水反应，生成CaCO3和NaOH，离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+== H2O+CaCO3↓；

本题答案为：HCO3-+OH-+Ca2+== H2O+CaCO3↓。

（4）①S、H2S、HNO3、NO、H2O中，五种物质发生氧化环反应因HNO3具有强氧化性，所以HNO3是氧化剂，H2S具有还原性是还原剂， S是氧化产物，NO是还原产物，故反应的化学方程式为：。

②依据得失电子数相等的规则，设转移了0.3 mol电子，氧化产物的物质的量为Xmol，则有：6:3=0.3：X，解得X=0.15mol,氧化产物S的质量为：0.15mol32g/mol=4.8g；

本题答案为：4.8.

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