精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】恒温密闭容器中,某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法不符合该图示的是

A. 达到平衡时,正逆反应速率相等

B. 增大反应物的浓度,反应由平衡I变化到平衡II

C. 反应达到平衡I以后,减小反应物浓度,平衡移动到II

D. 反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大

【答案】C

【解析】试题分析:由图象可知,在平衡的基础上正反应速率增大,而逆反应速率在原来基础上逐渐增大,且正反应速率大于逆反应速率,应为增大反应物的浓度,反应由平衡I变化到平衡II,结合图象的曲线变化特点解答该题.

解:A.当正逆反应速率相等时,各物质的浓度不变,达到平衡状态,故A正确;

B.在平衡的基础上正反应速率增大,而逆反应速率在原来基础上逐渐增大,且正反应速率大于逆反应速率,应为增大反应物的浓度,故B正确;

C.如反应物减小,则正逆反应速率都减小,且逆反应速率大于正反应速率,故C错误;

D.由图象可知,纵坐标为反应速率,反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大,故D正确.

故选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关叙述正确的是

A.碳酸氢钠是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效

B.Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具

C.钾、钠、镁等活泼金属着火时,可用泡沫灭火器灭火

D.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na,无K

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半④保持体积不变,充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变,充入He 使容器体积变大

A. ①⑤ B. ②③ C. ①③ D. ②④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.2kJ/mol,将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中,各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是

A. 前10min内,用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1

B. 反应进行到10min时,反应物的转化率约为33.3%

C. a点正反应速率小于逆反应速率

D. 25min时,改变的条件是增大压强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知25℃时,醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)

醋酸

碳酸

氢氰酸

Ka=1.7×10-5

Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

Ka=6.2×10-10

(1)写出碳酸的第一步电离方程式___________

(2)25℃时,等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液,pH由大到小的顺序为_______(填序号)。

(3)25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为___________

(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是_______

a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃时,浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中,阴离子总浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。

(6)NaCN是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康,可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。已知:

①废水中NaCN 的最高排放标准为0.50mg/L;

②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI沉淀呈黄色,且CN- 优先与Ag+反应。

实验如下:20.00mL处理后的含NaCN 的废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI 溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL。

①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用______(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是_________

②处理后的含NaCN 的废水是否达到排放标准_____(填“是”或“否”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)按如图所示操作,充分反应后:

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________________________

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是______________________________________

③结合ⅠⅡ实验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为__________

(2)将少量Cl2通入FeCl2的溶液中,反应的离子方程式为2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl,这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为___________________

(3) NaHCO3溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式_____________________________

(4)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。

写出反应方程式并标出电子转移方向及数目______________________________________

若反应方程式中转移了0.3 mol电子,则氧化产物的质量是______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在室温下,下列叙述正确的是

A. 1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL,若溶液pH<4,则此酸为弱酸

B. 1 mL mol/L盐酸稀释到1000mL,得到pH=8的盐酸

C. pH=1的盐酸分别中和相同体积的pH=13 NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大

D. pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2017321日是第二十五届世界水日,保护水资源,合理利用废水节省水资源,加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知:某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品1L,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示:

请回答下列问题:

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________,一定存在的阳离子是___________

(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式:________

(3)分析图像,在原溶液中c(NH4+)c(Al3)的比值为______,所得沉淀的最大质量是______g。

(4)若通过实验确定原废水中c(Na)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在?____(存在”“不存在不确定”)。若存在, c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表没食子儿茶素没食子酸酯(EGCG)是中国绿茶中主要的活性成份,下列说法正确的是

A. 分子式为C22H20O11

B. 分子只有1个手性碳原子

C. 分子易发生氧化反应,因此绿茶具有抗氧化性

D. 1mol该化合物与足量的NaOH溶液反应,最多消耗10molNaOH

查看答案和解析>>

同步练习册答案