【题目】已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)
N2O4(g) △H=-57.2kJ/mol，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中，各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是
A. 前10min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1
B. 反应进行到10min时，反应物的转化率约为33.3%
C. a点正反应速率小于逆反应速率
D. 25min时,改变的条件是增大压强
【答案】D
【解析】试题分析：由图中信息可知，反应在第10min达到平衡状态，前10min内，N2O4的浓度由0.6 mol·L-1降低到0.4 mol·L-1，NO2的浓度由0.2 mol·L-1升高到0.6 mol·L-1。A. 前10min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1，A正确；B. 反应进行到10min时，反应物的转化率为
33.3%，B正确；C. a点尚未达到平衡状态，反应正在向逆反应方向进行，所以正反应速率小于逆反应速率，C正确；D. 25min时，改变的条件不可能是增大压强，因为增大压强后各组分的浓度都要突变（增大），D不正确。本题选D。
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【题目】化学无处不在，下列有关化学与生活、生产和技术的说法中，不正确的是（ ）
A.医疗上常用75%的酒精进行消毒
B.光导纤维的主要成份是二氧化硅
C.食品行业用小苏打制作发酵粉
D.SO2可以随意排放，对环境没有污染
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【题目】已知:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=－196kJ·mol-1。现在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是
A. SO2的转化率为30%
B. 反应共放出了196.6kJ的热量
C. 用SO2表示的5min内的平均反应速率为0.36mol·L-1·min-1
D. 平衡时SO3的浓度是0.9mol/L
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【题目】向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为
A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 无法计算
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【题目】下列有关电化学的说法正确的是
A | B | C | D |
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钢闸门容易被腐蚀 | a、b均为惰性电极，a极电极反应为:H2-2e-=2H+ | 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 | 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】“一带一路”为中国化工企业开辟了新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。
I:利用太阳能促进燃料循环使用的原理如图所示，其中过程ⅰ的主要反应如下:
①2CO2(g)
2CO(g)+O2(g) △H1
②2CO2(g)+4H2O(1) 2CH3OH(l)+3O2(g)
③2H2O
2H2+O2
④___N2+____ NH3+____
⑤CO2+2H2OCH4+2O2
(1)反应①的△H______0(填“<”、“>”或“=”)。
(2)下列对过程i、ⅱ的描述中正确的是______。
a.过程i、ⅱ中能量转化形式是:太阳能→化学能→热能
b.经过上述一个循环后不会产生新物质
c.经过上述一个循环后放出O2
(3)将反应④补充完整___N2+____ NH3+____
Ⅱ:SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。
(4)①a是直流电源的_______极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,阴极的电极反应为:__________。
③用离子方程式表示吸收NO的原理____________。
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【题目】恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法不符合该图示的是
A. 达到平衡时，正逆反应速率相等
B. 增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II
C. 反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到II
D. 反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大
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【题目】工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是( )
A. 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1
D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
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【题目】已知：在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应生成气体M；过氧化钠可与水反应生成气体Q；气体M可在气体Q中燃烧。
（实验一）应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题。
（1）写出该反应的化学方程式：_____________________________________；
（2）圆底烧瓶中盛装水，并加入了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是___________；
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃________________ 。
（实验二）在呼吸面具或潜水艇中可以用过氧化钠作为供氧剂。某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，用下图实验装置进行实验，来证明过氧化钠作供氧剂时可与CO2反应生成O2。图中，A是实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的装置，D装置中装有过氧化钠固体。
（4）D装置中发生反应的化学方程式为____________________________________；
（5）根据上图中实验装置填写下表中空格：
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | 饱和NaHCO3溶液 | _________________________________（用离子方程式表示） |
C | _________________________________ | 除去CO2中的水蒸气 |
（6）若无C装置，对实现该实验目的是否有影响？_________________________若有影响，用化学方程式表示原因；若无影响，则填“无影响”。
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