Question

【题目】已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196kJ·mol-1。现在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是

A. SO2的转化率为30%

B. 反应共放出了196.6kJ的热量

C. 用SO2表示的5min内的平均反应速率为0.36mol·L-1·min-1

D. 平衡时SO3的浓度是0.9mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始量（mol） 2 1 0

转化量（mol） 2x x 2x

平衡量（mol） 2－2x 1－x 2x

平衡时体系的压强减小了30%，根据压强之比是相应的化学计量数之比可知，解得x＝0.9，则

A. SO2的转化率为90%，A错误；B. 反应共放出了0.9mol×196.6kJ/mol＝176.94kJ的热量，B错误；C. 用SO2表示的5min内的平均反应速率为＝0.18mol·L-1·min-1，C错误；D. 平衡时SO3的浓度是1.8mol÷2L＝0.9mol/L，D正确，答案选D。