Question

【题目】I现有下列七种物质：①铝　 ②蔗糖 ③CO2　 ④H2SO4　 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 　⑦HCl.

(1)上述物质中属于电解质的有__________(填序号)。

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。

(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

①该反应中的氧化剂是________，氧化产物是_________。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。

③产生0.1mol Cl2，被氧化的的浓盐酸的物质的量为_______mol。

II(1)写出铁与水蒸气在高温下反应方程式___________________________。

(2)常温下，铜在潮湿的空气里会被锈蚀，有关化学方程式为_________________________________。

(3)在呼吸面具中，Na2O2 与CO2反应的化学方程式为____________________________________。当有7.8克Na2O2反应时，放出氧气的质量为____________。

(4)将铜片投到FeCl3溶液中，发生的反应离子方程式为__________________________。

(5)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出此变化过程的化学方程式：_________________________________。

Answer 1

【答案】④⑤⑦ 开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失 Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O KMnO4 Cl2 还原性和酸性 0.2 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 2Cu + O2 +CO2 + H2O =Cu2(OH)2CO3 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 1.6g 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

【解析】

I.(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；(2)氢氧化铁胶体中加电解质会发生聚沉，氢氧化铁能与强酸反应；(3)强酸与强碱反应生成可溶性盐的离子方程为：H++OH-═H2O；(4)氧化剂反应中得到电子，化合价降低，还原剂化合价升高被氧化，产物为氧化产物，据此分析解答；

II.(1)铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；(2)常温下，铜在潮湿的空气里会被锈蚀生成碱式碳酸铜；(3)在呼吸面具中，Na2O2 与CO2反应生成碳酸钠和氧气；(4)将铜片投到FeCl3溶液中，铜被氯化铁氧化生成氯化铜；(5)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀(氢氧化亚铁)迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(氢氧化铁)，据此书写反应的方程式。

I.(1)①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；③CO2自身不能电离，是非电解质；④H2SO4在水溶液中能够导电，是电解质；⑤Ba(OH)2在水溶液中能够导电，是电解质；⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦HCl在水溶液中能够导电，是电解质；故属于电解质的是：④⑤⑦，故答案为：④⑤⑦；

(2)向氢氧化铁胶体中加入盐酸，胶体遇到电解质会发生聚沉，故先出现红褐色沉淀，氢氧化铁能与盐酸反应，后沉淀溶解，故答案为：开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失；

(3)离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O等，故答案为：Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O；

(4)①浓盐酸与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，反应中KMnO4中锰的化合价由+7价降低为+2价，化合价降低，故KMnO4为氧化剂；HCl中氯的化合价部分升高，被氧化，生成的氯气是氧化产物，故答案为：KMnO4；Cl2；

②根据方程式，氯化氢中氯元素的化合价部分升高，氯化氢为还原剂，部分化合价不变，是酸，在反应中显示出来的性质有还原性和酸性，故答案为：还原性和酸性；

③根据方程式，生成5mol氯气，有16mol氯化氢参与反应，其中10mol氯化氢被氧化，因此产生0.1mol Cl2，被氧化的的浓盐酸的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2；

II.(1)铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2，故答案为：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2；

(2)常温下，铜在潮湿的空气里会被锈蚀生成碱式碳酸铜，反应的方程式为2Cu + O2 +CO2 + H2O =Cu2(OH)2CO3，故答案为：2Cu + O2 +CO2 + H2O =Cu2(OH)2CO3；

(3)在呼吸面具中，Na2O2 与CO2反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；7.8克Na2O2的物质的量为0.1mol，根据方程式，放出氧气0.05mol，氧气的质量为0.05mol×32g/mol=1.6g，故答案为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；1.6g；

(4)将铜片投到FeCl3溶液中，铜被氯化铁氧化生成氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故答案为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；

(5)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀为氢氧化亚铁，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，是随后发生了氢氧化亚铁被氧化生成了氢氧化铁，变化过程中的化学方程式有FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，故答案为：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。