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    【题目】下列有关物质的分离和提纯的方法中正确的是（　　）
    A.除去Cl2的HCl气体可以通过浓硫酸
    B.碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质可以通过加热除去
    C.SO2可以通过碱石灰干燥
    D.FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去

    【答案】B
    【解析】解：A．应用饱和食盐水除杂，二者都难溶于浓硫酸，故A错误；

    B．碳酸氢钠不稳定，可加热分解生成碳酸钠，故B正确；

    C．二氧化硫为酸性气体，可与碱石灰反应，应用浓硫酸干燥，故C错误；

    D．二者都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，不能加入氢氧化钠溶液，故D错误．

    故选B．

    练习册系列答案
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    A.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-

    C.OH-、Na+、Br-、HCO3-D.H+、Ba2+、Fe2+、NO3-

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    【题目】下列表示物质变化的化学用语正确的是

    A. NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O==NH4++OH-

    B. 铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O2+2H2O+4e-==4OH-

    C. 碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

    D. CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I现有下列七种物质：①铝　 ②蔗糖 ③CO2　 ④H2SO4　 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 　⑦HCl.

    (1)上述物质中属于电解质的有__________(填序号)。

    (2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。

    (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。

    (4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

    ①该反应中的氧化剂是________，氧化产物是_________。

    ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。

    ③产生0.1mol Cl2，被氧化的的浓盐酸的物质的量为_______mol。

    II(1)写出铁与水蒸气在高温下反应方程式___________________________。

    (2)常温下，铜在潮湿的空气里会被锈蚀，有关化学方程式为_________________________________。

    (3)在呼吸面具中，Na2O2 与CO2反应的化学方程式为____________________________________。当有7.8克Na2O2反应时，放出氧气的质量为____________。

    (4)将铜片投到FeCl3溶液中，发生的反应离子方程式为__________________________。

    (5)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出此变化过程的化学方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质: ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl，属于非电解质的是____________(填序号)，属于强电解质的是_______(填序号)。

    （2）写出NaHCO3水解的离子方程式:______________________。

    （3）已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常温下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH，使之大于_______。

    （4）现有25℃、pH=1的H2SO4溶液，该溶液的物质的量浓度为______，溶液中由水电离出的c(OH-)=_____。

    （5）电解饱和食盐水溶液时，电极上生成了气体A 和B，气体B是____(填化学式)；从阴极析出1.42L气体A，从阳极析出________L气体B(在标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)按如图所示操作，充分反应后：

    ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________________________；

    ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是______________________________________

    ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为__________。

    (2)将少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为___________________

    (3) NaHCO3溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式_____________________________

    (4)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。

    ①写出反应方程式并标出电子转移方向及数目______________________________________

    ②若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是______________________

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