【题目】已知：在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应生成气体M；过氧化钠可与水反应生成气体Q；气体M可在气体Q中燃烧。
（实验一）应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题。
（1）写出该反应的化学方程式：_____________________________________；
（2）圆底烧瓶中盛装水，并加入了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是___________；
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃________________ 。
（实验二）在呼吸面具或潜水艇中可以用过氧化钠作为供氧剂。某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，用下图实验装置进行实验，来证明过氧化钠作供氧剂时可与CO2反应生成O2。图中，A是实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的装置，D装置中装有过氧化钠固体。
（4）D装置中发生反应的化学方程式为____________________________________；
（5）根据上图中实验装置填写下表中空格：
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | 饱和NaHCO3溶液 | _________________________________（用离子方程式表示） |
C | _________________________________ | 除去CO2中的水蒸气 |
（6）若无C装置，对实现该实验目的是否有影响？_________________________若有影响，用化学方程式表示原因；若无影响，则填“无影响”。
【答案】3Fe+ 4H2O（g）
Fe3O4+4H2 防止暴沸 酒精灯 2Na2O2+2CO 2=2Na2CO3+O2 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 浓硫酸 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
【解析】
（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成四氧化三铁和氢气，据此书写化学方程式；
（2）从实验安全的角度分析碎瓷片的作用是；
（3）如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑；
（4）、（5）、（6）实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，利用浓硫酸干燥二氧化碳，然后过氧化钠与CO2反应，产生O2，最后用排水法收集O2，据此解答。
（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
（2）圆底烧瓶中盛装水，并加入了几片碎瓷片，由于反应需要加热，因此碎瓷片的作用是防止暴沸事故的发生；
（3）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，产生水蒸气后，排尽硬质玻璃管内空气，再点燃酒精喷灯；
（4）D装置中发生的反应为过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
（5）产生气体通过饱和NaHCO3溶液，可以除去CO2气体中混入的HCl，反应的离子方程式为HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；然后利用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，防止干扰过氧化钠与CO2反应；
（6）若无C装置，二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气和过氧化钠也反应生成氧气2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2，不能证明过氧化钠可与CO2反应生成O2，因此对实现该实验目的有影响。
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【题目】已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)
N2O4(g) △H=-57.2kJ/mol，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中，各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是
A. 前10min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1
B. 反应进行到10min时，反应物的转化率约为33.3%
C. a点正反应速率小于逆反应速率
D. 25min时,改变的条件是增大压强
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【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是___________。
(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：________。
(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______，所得沉淀的最大质量是______g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)
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【题目】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为___________（用名称表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸锌和氢氧化钠 ③硫酸铝和氨水 ④ 硫酸锌和氨水
（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：______________________。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 氯气与水反应：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
B. 电解饱和CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2O
Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2++OH-+NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O
D. 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
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【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。
①A的化学式______________、B的俗名____________；
②反应II的离子方程式是__________________________________。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应II的离子方程式是_____________________________；
②反应Ⅲ的离子方程式是_____________________________；
③检验B中阳离子最好的方法是_____________________________________。
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【题目】表没食子儿茶素没食子酸酯(EGCG)是中国绿茶中主要的活性成份，下列说法正确的是
A. 分子式为C22H20O11
B. 分子只有1个手性碳原子
C. 分子易发生氧化反应，因此绿茶具有抗氧化性
D. 1mol该化合物与足量的NaOH溶液反应，最多消耗10molNaOH
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【题目】如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸，需要量取__mL上述浓盐酸进行配制。
（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_____________、_____________。
（4）配制时，其正确的操作顺序是（每个字母用一次）_____________；
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1～2cm处
（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是___________。
A.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻度线
D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
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