Question

【题目】如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸，需要量取__mL上述浓盐酸进行配制。

（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_____________、_____________。

（4）配制时，其正确的操作顺序是（每个字母用一次）_____________；

A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1～2cm处

（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是___________。

A.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切

B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C.定容时仰视刻度线

D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

Answer 1

【答案】12 12.5 胶头滴管 500mL容量瓶 BCAFED BD

【解析】

（1）根据分析解答；

（2）根据稀释过程中溶质的物质的量不变分析解答；

（3）根据一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤分析需要的仪器；

（4）根据一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤分析；

（5）根据c＝n/V结合实验操作分析误差。

（1）根据可知浓盐酸的浓度是c(HCl)=1000ρω/M=1000×1.2×36.5%/36.5 mol·L－1=12mol/L；

（2）根据稀释公式c1V1=c2V2得到：12mol/L×V1=0.30molL-1×0.5L，解得V1=0.0125L=12.5mL；

（3）用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸的操作步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、洗液转移、定容、摇匀、静置、贴标签等，因此所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；

（4）浓溶液配制稀溶液的步骤是：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、洗液转移、定容、摇匀、静置、贴标签等，故顺序为BCAFED；

（5）A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，是由于药品在摇匀过程中，粘在容量瓶内壁上，若继续加水至与刻度线相切溶液体积变大，溶质物质的量不变，使溶液浓度降低，故A不符合题意；

B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，由于热胀原理，溶液的体积偏小，溶质的物质的量不变，使溶液浓度偏高，故B符合题意；

C. 定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，故配制的溶液浓度偏小，故C不符合题意；

D. 在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，使溶质的物质的量增大，则溶液的物质的量浓度偏大，故D符合题意。

故答案选BD。