Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用

B. CH3Clg)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的△H<0

C. 在恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(s),当PCl3的体积分数不变时，反应达到平衡状态

D. 常温下pH=3的盐酸与pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液呈碱性

Answer 1

【答案】B

【解析】A、加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为锌置换出铜，构成锌-铜-稀硫酸原电池，加快反应速率，故A错误；B、反应能否自发进行的判据：△H-T△S＜0，反应CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵减的反应，则该反应的△H＜0，故B正确；C、温度不变，平衡常数不变，当起始PCl3(g)和Cl2(g)的物质的量之比为1:1时，PCl3的体积分数始终不变，因此当PCl3的体积分数不变时，反应不一定达到平衡状态，故C错误；D、pH=11的某碱为强碱时，等体积混合显中性，则pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为弱碱，与氢氧化钡为强碱不符，故D错误；故选B。