【题目】元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系:
(1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题:
①C、D两种化合物能引起的环境问题是_____________________。
A.光化学烟雾 B.能源短缺 C.酸雨 D.温室效应
②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是______________________________
每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为________。
③实验室制取B的化学方程式是_________________________________。
(2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物，据此回答下列问题:
①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式:_________________。
②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式:_______________________________。
【答案】A、C 4NH3+6NO
5N2+6H2O 24 mol 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 2H2S+SO23S↓+2H2O Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O
【解析】
（1）根据物质的特殊性质，NH3是高中阶段唯一一个碱性气体，NO2是红棕色气体，可知B为NH3，D为NO2，A为单质，则A为N2，N2和NH3均能生成C，可推出C为NO，步骤⑤为NO2与水反应生成HNO3的过程，则E为HNO3，据此分析作答。
（2）根据提示条件，若B是一种臭鸡蛋气味的气体，则B为H2S；A是一种淡黄色的固体单质，则A为S；S和H2S经过氧化得到物质C，则C为SO2，SO2继续氧化为SO3，则D为SO3，E是工业生产中一种重要的化合物，则E为H2SO4，据此分析作答。
（1）若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，则B为NH3，D为NO2，A为单质，则A为N2，N2和NH3均能生成C，可推出C为NO，步骤⑤为NO2与水反应生成HNO3的过程，则E为HNO3，
①A. 含有氮氧化物等一次污染物的大气，在阳光（紫外线）作用下发生化学反应而产生二次污染物，这种一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象叫光化学烟雾，因此NO和NO2两种化合物能引起的环境问题为光化学烟雾，故A项正确；
B. 能源短缺主要原因是我国已进入大量消耗能源阶段，而自身能源又贫乏，故B项错误；
C. 酸雨主要分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨主要是二氧化硫引起的，而硝酸型酸雨则与NO和NO2两种化合物有关，涉及的主要反应有NO被氧化为NO2，NO2溶于水形成硝酸引起的，故C项正确；
D. 温室效应则是由于人类活动而释放的二氧化碳、甲烷、氟氯化碳、一氧化二氮、臭氧等温室气体不断增加，导致大气层的构成发生了巨大的变化，故D项错误；
答案选A、C；
②此反应为归中反应，NH3中N元素化合价由-3价升高到0价，NO中N元素化合价由+2价降低到0价，则根据氧化还原反应配平规律，可知参加反应的NH3和NO化学计量数之比为2：3，再结合原子守恒可知，其化学方程式为：4NH3+6NO
5N2+6H2O，根据关系式5N2
12e-，可知每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为24 mol，
故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O；24 mol；
③实验室采用固体氯化铵与氢氧化钙混合加热制取氨气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）根据提示条件，若B是一种臭鸡蛋气味的气体，则B为H2S；A是一种淡黄色的固体单质，则A为S；S和H2S经过氧化得到物质C，则C为SO2，SO2继续氧化为SO3，则D为SO3，E是工业生产中一种重要的化合物，则E为H2SO4，
①此反应为归中反应，H2SS，化合价升高，SO2
S，化合价降低，故发生的化学反应方程式为：2H2S+SO23S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+SO23S↓+2H2O；
②金属铜不活泼，不能与稀硫酸反应，H2O2具有氧化性，则加入H2O2溶液后铜被氧化为铜离子，其发生的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O，
故答案为：Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O。
阳光课堂课时作业系列答案
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】6．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A.烧碱、液态氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢
D.空气、氮气、胆矾
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。
(1)写出化合物B中含氧官能团的名称为________________。
(2)①的反应类型为________________。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_____________。
①能与FeCl3发生显色反应；②分子中有3种不同化学环境的氢；
(4)E与Y反应生成M同时还生成甲醇，写出Y(C5H8O4)的结构简式________。
(5)以苯酚、乙醇、
为有机原料合成
，写出制备的合成路线流程图_____________ (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是
A | B | C | D | |
X | H2S | SO2 | CO2 | Cl2 |
Y | 浓硫酸 | NaHCO3饱和溶液 | Na2SO3溶液 | NaHSO3饱和溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. CH3Cl(g)+Cl2(g) 
CH2Cl2(1)+HCl(g)能自发进行， 则该反应的ΔH>0
B. 向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加, 
不断减小
C. 常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同
D. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用
B. CH3Clg)+Cl2(g)
CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的△H<0
C. 在恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(s),当PCl3的体积分数不变时，反应达到平衡状态
D. 常温下pH=3的盐酸与pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液呈碱性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
①2NO(g)
N2O2(g)(快) △H1<0平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常数K2
下列说法正确的是（ ）
A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)
B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2
C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率
D. 反应过程中的能量变化可用图a表示
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ）
A.当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
B.酒精失火用水浇灭
C.当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.蒸发结晶时当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3mol [RO(OH)2]＋，Fe2+被氧化为Fe3+，则R元素的最终价态为（ ）
A.＋2价B.＋3价C.＋4价D.＋5价
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