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    【题目】下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是


    A

    B

    C

    D

    X

    H2S

    SO2

    CO2

    Cl2

    Y

    浓硫酸

    NaHCO3饱和溶液

    Na2SO3溶液

    NaHSO3饱和溶液

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    A、通入的H2S与浓硫酸反应会生成SO2，关闭活塞K，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，A错误；B、若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C、CO2不能使品红溶液褪色，C错误；D、Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

    请回答下列问题：

    (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是___________。

    (2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：________。

    (3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______，所得沉淀的最大质量是______g。

    (4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表没食子儿茶素没食子酸酯(EGCG)是中国绿茶中主要的活性成份，下列说法正确的是

    A. 分子式为C22H20O11

    B. 分子只有1个手性碳原子

    C. 分子易发生氧化反应，因此绿茶具有抗氧化性

    D. 1mol该化合物与足量的NaOH溶液反应，最多消耗10molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是

    A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ③>②>① D. ③>①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下:

    已知以下信息:

    ①A、D、H均能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②1molC与足量新制Cu(OH)2共热,可生成2molCu2O；

    ③核磁共振氢谱显示:D分子中有4种不同化学环境的氢原子；

    ④G的相对分子质量比E大16。

    回答下列问题:

    （1）A中含氧官能团的名称是___________。

    （2）B的结构简式为___________。

    （3）反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。

    （4）E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)。

    （5）参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物脱H2S的原理为:

    反应1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

    反应2:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

    硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，氧化速率随温度和pH变化如下图。下列说法正确的是

    A. 该过程最终将H2S转化为Fe2(SO4)3

    B. H+是反应2的反应物，c(H+)越大反应速率越快

    C. 反应1消耗11.2LH2S,转移的电子数目约为6.0×1023个

    D. 反应温度过高，Fe2+氧化速率下降，其原因可能是硫感菌失去活性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系:

    (1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题:

    ①C、D两种化合物能引起的环境问题是_____________________。

    A.光化学烟雾 B.能源短缺 C.酸雨 D.温室效应

    ②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是______________________________

    每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为________。

    ③实验室制取B的化学方程式是_________________________________。

    (2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物，据此回答下列问题:

    ①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式:_________________。

    ②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式:_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L。

    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸，需要量取__mL上述浓盐酸进行配制。

    （3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_____________、_____________。

    （4）配制时，其正确的操作顺序是（每个字母用一次）_____________；

    A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.用量筒量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1～2cm处

    （5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是___________。

    A.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切

    B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

    C.定容时仰视刻度线

    D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列的比较中错误的是(　　)

    A. 强度：σ键＞π键B. 键角：H2O＜CO2C. 键长：H-F＞F-FD. 键能C-C＞C-Si

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