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    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用
    B．FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀
    C．反应AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
    D．除去某溶液中的SO42-，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好

    分析 A．锡、铁做电极构成的原电池中，金属铁比锡活泼，Fe更易被腐蚀；
    B．加热条件下，饱和FeCl3发生水解反应生成氢氧化铁胶体；
    C．溶解度小的沉淀能够转化为溶解度更小的沉淀；
    D．硫酸钙属于微溶的盐．

    解答 解：A．锡、铁做电极构成的原电池中，金属铁比锡活泼，Fe作负极失电子更易被腐蚀，所以马口铁镀锡的表面即使破损后不能起到防锈作用，故A错误；
    B．加热条件下，饱和FeCl3发生水解反应生成氢氧化铁胶体，所以制备氢氧化铁胶体时，可以把FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，故B正确；
    C．溶解度小的沉淀能够转化为溶解度更小的沉淀，AgBr的溶解度比AgCl小，所以反应AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中进行，故C正确；
    D．硫酸钙属于微溶的盐，硫酸钡属于难溶性盐，所以除去某溶液中的SO42-，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了金属的腐蚀和防护、盐的水解、沉淀的转化等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握原电池原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．水是我们最常见的一种溶剂．关于下列几种“水”溶液说法中正确的是（　　）
    A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物通常为O2，对环境没有污染
    B．王水是浓硫酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt
    C．氨水显弱碱性，浓度越大密度越大
    D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）如图是电解NaCl溶液的示意图．请回答下列问题：
    ①石墨电极上的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
    ②电解一段时间后，溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容．请回答下列问题：
    ①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（OH+）填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/LNH4Cl溶液＞ 0.1mol/L盐酸（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．已知：

    ①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
    ②酸性条件下，NO与NO3-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
    完成下列填空：
    （1）写出a仪器的名称分液漏斗．
    （2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体）．
    （3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2室温化学反应方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为2.24L．
    （4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭1.8g．
    （5）NO2易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图2．
    ①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    ②使试管中NO2完全被水吸收的操作是缓缓通入V/4mL氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．

    （1）写出仪器名称：E冷凝管，F分液漏斗．
    （2）下列实验操作中用到仪器D的是C（选填下列选项的编号字母 ）．
    A．分离水和CC14的混合物      B．分离水和酒精的混合物      C．分离水和泥砂的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．甲～庚等主族元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
    B．庚与戊的原子序数相差24
    C．庚与甲形成的单核离子半径大小为：庚＜甲
    D．丁的最高价氧化物可用于制造计算机的芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．按要求书写下列方程式．
    （1）NH4HSO3的电离方程式NH4HSO3═NH4++HSO3-
    （2）C与浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （3）实验室制取氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑
    （4）向水玻璃溶液中通入少量CO2的离子方程式SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-
    （5）足量的Cl2通入到FeI2溶液中的离子方程式2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醛，主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ•mol-1
    ②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2═-58kJ．mol-1
    ③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H
    （1）应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；反应③的△H=+41kJ•mol-1
    （2）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图1示．图中压强
    p1、p2、p3由大到小顺序为P1＞P2＞P3；α（CO）值随温度升高而减小，其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．
    （3）工业生产中需对空气中的CO进行监测．
    ①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为0.1NA ．
    ②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示．这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为CO+H2O-2e-=CO2+2H+．．
    （4）CO与Fe在一定条件下可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羟基铁酸二钠．五羰基铁吸收H2的化学方程式为Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．煤的干馏产物甲苯通过下列转化可以合成一种聚酰胺类高分子化合物D，以及另一含三个六元环的酯类化合物G．

    已知：
    Ⅰ．C6H5-NH2$\stackrel{[O]}{→}$焦油状的负杂物质；C6H5-NO2$\stackrel{Fe，HCl}{→}$C6H5-NH2
    Ⅱ．
    请回答：
    （1）A中官能团的名称是硝基．
    （2）C→D的反应类型为缩聚反应．
    （3）写出F→G的化学方程式．
    （4）X是下列试剂中的一种，其中X是②（填编号），选择的理由是防止氨基被氧化．
    ①Fe和HCl   ②KMnO4酸性溶液．

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