练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．

    （1）写出仪器名称：E冷凝管，F分液漏斗．
    （2）下列实验操作中用到仪器D的是C（选填下列选项的编号字母 ）．
    A．分离水和CC14的混合物      B．分离水和酒精的混合物      C．分离水和泥砂的混合物．

    分析 （1）由图可知仪器名称；
    （2）D为漏斗，用于分离不溶性固体与液体．

    解答 解：（1）E、F分别为冷凝管、分液漏斗，故答案为：冷凝管；分液漏斗；
    （2）A．分离水和CC14的混合物，利用分液法，选择F，故A不选；      
    B．分离水和酒精的混合物，利用蒸馏法，选择E，故B不选；      
    C．分离水和泥砂的混合物，利用过滤法，选择D，故C选；
    故答案为：C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握仪器的使用及混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意仪器与分离方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．ClO2是一种安全、高效、强力杀菌剂，其性质如表：
    色态溶于碱常温常压超过1Kpa、受热或遇光
    常温气体-59-11℃
    红黄色液体    		生成亚氯酸盐和氯酸盐不稳定爆炸
    回答下列问题：
    （1）由表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、低温避光；
    （2）工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制取ClO2．某研究小组设计如图1所示实验装置（略去部分装置）制备ClO2．

    ①在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，加热．反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该酸式盐的化学式为KHSO4．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    ②该实验采取的加热方式是水浴加热，图示装置中除酒精灯、烧杯外，还缺少的一种必须的玻璃仪器是温度计．
    ③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放b．（填标号）
    a.60℃的温水     b．冰水      c．饱和食盐水
    ④B装置中发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
    ⑤将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中．设计实验证明：溶液含SO42-：取少量所得溶液于试管中，加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，出现白色沉淀．
    （3）为测定A溶液中ClO2的含量．量取ClO2溶液10m L，稀释成100m L试样．量取10mL试样进行了如图2实验：（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
    ①步骤Ⅰ加足量的KI晶体，摇匀，需在暗处静置30min．若不“在暗处静置30min”，立即进行步骤Ⅱ，则消耗Na2S2O3的体积将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ②若恰好消耗c mol•L-1Na2S2O3溶液的体积为VmL，则原ClO2溶液的浓度为13.5cVg•L-1（用含字母的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除
    B．常温下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
    C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，c（OH-）、CH3COOH的电离程度均增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲基环丙烷的二氯代物的数目有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4 种B．5 种C．6  种D．7种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：
    （1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
    （2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    （3）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性废水中的硝酸盐，使其变为无污染的物质．
    ①电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
    ②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为14.4克．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用
    B．FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀
    C．反应AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
    D．除去某溶液中的SO42-，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲线如图．下说法正确的是（　　）
    A．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B．点①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞2c（Na+）
    C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．点③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    C．乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
    D．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方案或实验操作中，不能达到实验目的是（　　）
    A．检验淀粉是否发生水解，将淀粉与稀硫酸溶液共热，冷却后，取上层水溶液，用NaOH中和稀硫酸后，再加入Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否产生砖红色沉淀
    B．检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质，将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色
    C．在酸、碱中和滴定终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整
    D．实验室制备氢氧化亚铁，滴加氢氧化钠溶液时应将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案