练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（　　）
    A、无水 FeCl3B、Fe（OH）3C、FeOD、Fe2O3
    分析：根据三氯化铁在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题．
    解答：解：在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热发生2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3，
    故选：D．
    点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意水解平衡移动的影响因素．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
    Ag++H2O?AgOH+H+
    Ag++H2O?AgOH+H+
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Fe2O3；
    Fe2O3；
    ．
    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
    NaOH
    NaOH
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各题．
    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
    银离子水解生成氢氧化银和氢离子
    银离子水解生成氢氧化银和氢离子

    Ag++H2O?AgOH+H+
    Ag++H2O?AgOH+H+
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是
    抑制硝酸银水解
    抑制硝酸银水解
    ．
    （2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
    10：1
    10：1
    ．
    （4）某温度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水电离的c（H+）=10-4mol?L-1，则该溶液的pH为
    4
    4
    ．
    （5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
    则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为
    2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
    2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）FeCl3的水溶液呈
    酸性
    酸性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （用离子方程式表示）；
    实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
    ②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
    ③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
    ⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
    ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
    请回答下列问题：
    （1）某次滴定时的滴定管中的液面如图所示，其读数为
    22.60
    22.60
    mL．
    （2）根据下列数据：
    滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 20.00 0.50 25.40
    第二次 20.00 4.00 29.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度为
    0.1250
    0.1250
    mol/L．
    （3）下列实验操作会使实验结果偏高的是
    A、B、C、D
    A、B、C、D
    ．
    A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
    B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
    C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
    D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑．则铁锅的锈蚀属于
     
    腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为
     
    ；
    （2）氯化铁水溶液呈
     
    性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的
     
    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
    （3）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
    ①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
     
    ．
    ②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
     
    ．
    ③当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案