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    把8mol A气体和7 mol B气体混合后通入一容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)；△H＜0，反应进行到5 min时达平衡，C为2mol，这5min内D的反应速率为0.1 mol/(L·min)。下列说法正确的是(    )

    A.反应从开始至平衡时，气体C的反应速率为0.15 mol/(L·min)

    B.反应从开始至平衡时，气体B的转化率约为14.3％

    C.恒温时，达到平衡时的标志是容器内的压强不随时间的变化而变化

    D.其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大

    B 

    【解析】  反应进行到5分钟达到平衡时n(D)=5×0.1×4=2 mol，与C的物质的量相同，故x=2，气体C的反应速率为0.1 mol/L，A错；此反应反应前后气体体积不变，故平衡不受压强影响，C错；降低温度正、逆反应速率均减小，D错。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号 实验内容 实验原理
    ① 制氧气 H2O2→O2
    ② 制氨气 NH4Cl→NH3
    ③ 制氯气 HCl→Cl2
    （1）上述气体制备中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
    ②
    ②
    （填编号），其实验室制取该气体的化学方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3+2H2O
    ．
    （2）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
    ．
    （3）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是
    NH3
    NH3
    ，试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
    取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是
    取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是
    ．    
    （4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100ml，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
    ①需要用量筒量取12mol?L-1的盐酸的体积为
    66.7
    66.7
     mL；
    ②下列实验操作中，不正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号 实验内容 实验原理 发生装置
    ① 制氧气 H2O2→O2
    ② 制氨气 NH4Cl→NH3
    ③ 制氯气 HCl→Cl2
    （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
    Cl2
    Cl2
    （填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
    NH3
    NH3
    ，写出实验室制取该气体的化学方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．    
    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
    ．
    已知：NH3?H2O的电离方程式为：NH3?H2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构

    （4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
    ①需要12mol?L-1的盐酸的体积为
    66.7
    66.7
    mL（精确到0.1mL）
    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
    BC
    BC
    （填写标号）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    II、（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：
    HA+OH-═A-+H2O
    HA+OH-═A-+H2O
    ；
    （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
    则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：
    A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．
    （1）该反应的化学平衡常数表达方式为：Kc=
    c2(AB)
    c(A2)．c(B2)
    c2(AB)
    c(A2)．c(B2)
    ．
    （2）该反应进行到第3min时达到平衡，此时AB的浓度为0.5mol?L-1，则用AB表示的平均反应速率为
    1
    6
    mol?L-1?min-1
    1
    6
    mol?L-1?min-1
    ，图中对应的a的数值为
    0.15
    0.15
    ．
    （3）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2、B2和AB的物质的量分别为a mol、b mol和c mol，要使达到平衡时各物质的体积分数不变，则a、b、c应满足的关系为
    (a+
    c
    2
    )：(b+
    c
    2
    )=4：3
    (a+
    c
    2
    )：(b+
    c
    2
    )=4：3
    ．
    （4）上述反应达到平衡后，第4min时，若把容器的体积快速扩大一倍，请在上图中画出第4min到第5min时AB浓度的变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号 实验内容 实验原理 发生装置
    ① 制氧气 H2O2→O2
    C
    C
    ② 制氨气 NH4Cl→NH3
    B
    B
    ③ 制氯气 HCl→Cl2
    A或C
    A或C
    （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
    Cl2
    Cl2
    （填气体的化学式，下同．）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
    NH3
    NH3
    ，写出实验室制取该气体的化学方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）
    ．
    （4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
    ①需要12mol?L-1的盐酸的体积为
    66.7
    66.7
    mL（精确到0.1mL）
    ②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为
    ACFGH
    ACFGH
    ．
    A． 100mL量筒    B．托盘天平       C．玻璃棒         D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒      F．胶头滴管       G．100mL烧杯      H．100mL容量瓶
    ③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是
    BC
    BC
    （填写标号）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C． 配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （5）若用排空气法收集Cl2，画出收集装置图．

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