Question

下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理
①	制氧气	H2O2→O2
②	制氨气	NH4Cl→NH3
③	制氯气	HCl→Cl2

（1）上述气体制备中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是

②

（填编号），其实验室制取该气体的化学方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃+2H₂O

．
（2）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，应选择的试剂为

浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）

．
（3）在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是

NH₃

，试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是

．    
（4）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100ml，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要用量筒量取12mol?L^-1的盐酸的体积为

66.7

 mL；
②下列实验操作中，不正确的是

BC

．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

Answer 1

分析：（1）反应①③为氧化还原反应，有电子的转移，反应②为非氧化还原反应，无电子的转移，实验室用氯化铵和熟石灰制备；
（2）实验室用H₂O₂制备氧气，为固体和液体在不加热条件下反应；
（3）根据氨气和二氧化碳在水中的溶解度判断，胶体具有丁达尔效应；
（4）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算；
②容量瓶不能用待配溶液润洗；不能在容量瓶中稀释溶液．

解答：解：（1）反应①③为氧化还原反应，有电子的转移，反应②为非氧化还原反应，无电子的转移，实验室用氯化铵和熟石灰制备，反应的方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃+2H₂O，
故答案为：NH₃；Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃+2H₂O；
（2）实验室用H₂O₂制备氧气，为固体和液体在不加热条件下反应，如用制备氧气的装置制备氨气，可用浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰），开用氢氧化钠或生石灰或碱石灰吸水放热的特点制备氨气，
故答案为：浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）；
（3）氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，制取时应先通入NH₃，胶体具有丁达尔效应，可取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是，
故答案为：NH₃；取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是；
（4）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有8mol/L×0.1L=V×12mol/L，
V=0.0667L=66.7mL，
故答案为：66.7；
 ②容量瓶不能用待配溶液润洗；不能在容量瓶中稀释溶液，容量瓶在使用前要检查是否漏水，定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液充分混合，则不正确的是BC，
故答案为：BC．

点评：本题考查物质的制备、溶液的配制等基本实验操作，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，为解答该类题目的关键，学习中注意积累，（3）的反应原理类似于侯氏制碱法．