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下表是实验室制备气体的有关内容:
编号 实验内容 实验原理 气体发生装置
制备氧气 H2O2→O2
制备氨气 NH4Cl→NH3
制备氯气 HCl→Cl2
Ⅰ或Ⅳ
Ⅰ或Ⅳ
(1)上述气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是
Cl2
Cl2
(填气体的化学式,下同);从反应原理看,明显不同于其他两种气体的是
NH3
NH3

(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中.

(3)某学习小组设计了如下图实验,将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:

①通入氯气后,A中的现象是
溶液变蓝色
溶液变蓝色
,整套实验装置存在的明显缺陷是
无尾气吸收装置;
无尾气吸收装置;

②C装置中发生反应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

③请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):
取少量反应后的溶液于试管中,加入HCl溶液至不再产生气体为止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,证明Na2SO3已被氧化
取少量反应后的溶液于试管中,加入HCl溶液至不再产生气体为止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,证明Na2SO3已被氧化

(4)若用排空气法收集Cl2,在右边方框内画出气体收集装置图.
分析:(1)依据三种气体制备的试剂和原理分析,需要氧化剂的是制备氯气;氨气是碱性气体;
(2)依据制备气体的试剂状态,反应条件分析判断,固体+液体加热制气体的装置选择Ⅰ;固体+固体加热制气体的装置选择Ⅱ;固体+液体不加热制气体装置且随时进行随时停止的装置选Ⅲ;固体+液体不加热制气体的装置为Ⅳ;
(3)①根据氯气有氧化性,能和碘化钾反应生成碘单质,碘单质与淀粉变蓝;氯气有毒,不能直接排空,要用尾气处理装置处理;
②根据氯气有氧化性,能将二价铁氧化生成三价铁;
③根据氯气有强氧化性,能将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子;如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠,先排除亚硫酸根离子的干扰,然后根据硫酸根离子的检验方法检验即可;
(4)根据氯气比空气重,用向上排气法收集,氯气有毒需要连接尾气吸收装置;
解答:解:(1)利用过氧化氢分解制氧气,利用氯化铵和氢氧化钙固体加热发生复分解反应制氨气,利用二氧化锰氧化浓盐酸制氯气,所以需要氧化剂的是制备氯气,其中氨气是碱性气体化合物,氧气是中性气体单质,氯气是氧化性气体单质;从反应原理看,明显不同于其他两种气体的是制备氨气利用的是复分解反应;
故答案为:Cl2;NH3
(2)过氧化氢分解制氧气不需要加热选择Ⅳ,利用氯化铵和氢氧化钙固体加热发生复分解反应制氨气,选择Ⅱ,利用二氧化锰氧化浓盐酸加热制氯气选择Ⅰ,或用高锰酸钾和浓盐酸不加热反应制氯气,选择Ⅳ;
故答案为:
          编号                 发生装置
Ⅰ或Ⅳ
(3)①氯气有氧化性,能和碘化钾反应生成碘单质,碘单质与淀粉变蓝,所以通入氯气后,A中的现象是溶液变蓝色;氯气有毒,不能直接排空,要用尾气处理装置处理,
故答案为:溶液变蓝色;无尾气吸收装置;
②氯气有氧化性,能将二价铁氧化生成三价铁,离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
故答案为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
③根据氯气有强氧化性,能将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+;如果亚硫酸钠被氧化,会生成硫酸钠,硫酸钠和氯化钡能发生 反应生成白色沉淀硫酸钡,亚硫酸钡也是沉淀,所以要先排除亚硫酸盐的干扰,再用氯化钡检验硫酸根离子,检验方法为取少量反应后的溶液于试管中,加入HCl溶液至不再产生气体为止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,证明Na2SO3已被氧化.
故答案为:取少量反应后的溶液于试管中,加入HCl溶液至不再产生气体为止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,证明Na2SO3已被氧化.
(4)用排空气法收集Cl2,氯气比空气重,用向上排气法收集,氯气有毒需要连接尾气吸收装置,装置图为:
故答案为:
点评:本题考查了气体的实验室制法、物质性质的检验等,难度不大,注意根据反应物的状态和反应条件选择反应发生装置.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

下表是实验室制备气体的有关内容:
编号 实验内容 实验原理
制氧气 H2O2→O2
制氨气 NH4Cl→NH3
制氯气 HCl→Cl2
(1)上述气体制备中,从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是
(填编号),其实验室制取该气体的化学方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O

(2)若用上述制备O2的装置制备NH3,应选择的试剂为
浓氨水和氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)
浓氨水和氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)

(3)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙,制取时应先通入的气体是
NH3
NH3
,试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
取少量样品和水混合形成分散系,用一束光从侧面照射,若出现光亮的通路,则证明样品是纳米级,否则不是
取少量样品和水混合形成分散系,用一束光从侧面照射,若出现光亮的通路,则证明样品是纳米级,否则不是
.    
(4)制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100ml,现用12mol?L-1的盐酸来配制.
①需要用量筒量取12mol?L-1的盐酸的体积为
66.7
66.7
 mL;
②下列实验操作中,不正确的是
BC
BC

A.使用容量瓶前,检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I、下表是实验室制备气体的有关内容:
编号 实验内容 实验原理 发生装置
制氧气 H2O2→O2
制氨气 NH4Cl→NH3
制氯气 HCl→Cl2
(1)上述气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是
Cl2
Cl2
(填气体的化学式,下同);从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是
NH3
NH3
,写出实验室制取该气体的化学方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置,将其编号填入上表的空格中.    
(3)若用上述制备O2的装置制备NH3,则选择的试剂为
浓氨水和氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)
浓氨水和氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)

已知:NH3?H2O的电离方程式为:NH3?H2O?NH+4+OH-,试写出NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理结构

(4)制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL,现用12mol?L-1的盐酸来配制.
①需要12mol?L-1的盐酸的体积为
66.7
66.7
mL(精确到0.1mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是
BC
BC
(填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
II、(1)常温下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O

(2)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,
则该温度下(t℃),将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=
12
12

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

下表是实验室制备气体的有关内容:
编号 实验内容 实验原理 发生装置
(1) 制氧气 H2O2→O2
C
C
(2) 制氨气 NH4Cl→NH3
B
B
(3) 制氯气 HCl→Cl2
A或C
A或C
(1)上述气体中,从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是
Cl2
Cl2
,写出实验室制取该气体的化学方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O

(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置,将其编号填入上表的空格中.

(3)若用上述制备O2的装置制备NH3,应选择的试剂为
浓氨水和氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)
浓氨水和氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)

(4)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙,制取时应先通入的气体是
NH3
NH3
,制取纳米级碳酸钙的化学方程式为
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
.试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
取少量样品和水混合形成分散系,用一束光从侧面照射,若出现光亮的通路,则证明样品是纳米级,否则不是
取少量样品和水混合形成分散系,用一束光从侧面照射,若出现光亮的通路,则证明样品是纳米级,否则不是

(5)制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL,现用12mol?L-1的盐酸来配制.
①需要用量筒量取12mol?L-1的盐酸的体积为
66.7
66.7
mL;
②实验室提供有如下仪器,为完成配制需要选择的仪器为(填序号)
ACFGH
ACFGH

A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶
E.10mL量筒F.胶头滴管G.100mL烧杯H.100mL容量瓶
③下列实验操作中.不正确的是
BC
BC
(填写标号).
A.使用容量瓶前,检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?济南二模)下表是实验室制备气体的有关内容:
 编号 实验内容   实验原理  气体发生装置
 ①  制氧气  H2O2→O2
D
D
 
 ②  制氨气  NH4Cl→NH3
B
B
 
 ③  制氯气  HCl→Cl2
A或D
A或D
 
(1)上述气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是
Cl2
Cl2
(填气体的化学式.下同.);从反应原理看,明显不同于其他两种气体的是
NH3
NH3

(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中.
?
(3)若用上述制备O2的装置制备NH3,则选择的试剂为
浓氨水和氢氧化钠(或生石灰等)
浓氨水和氢氧化钠(或生石灰等)

(4)制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL,现用12mol?L-1的盐酸来配制.?
①为提高配制的精确度,量取浓盐酸的仪器可选用下列的
C
C
(填序号)

②配制过程中,除上图所列仪器外,还需要的仪器有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管
玻璃棒
玻璃棒
.?
③若标定所配盐酸的浓度是否准确,常采用的实验方法名称是
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定

(5)若用排空气法收集Cl2,在下列方框内画出气体收集装置图.

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