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    在一定条件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，
    △S=-93.0J?（mol?K）-1，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答：
    ①根据本题所给数据分析，该反应自发进行的最高温度为：
     
     K
    ②A点时N2的浓度为
     
    mol/L；
    ③图中在状态A时，平衡常数 KA=
     
    （填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T1变化到T2时，KA
     
     KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如表：
            时间/min
    浓度/mol?L-1    		c （N2）c （H2）c （NH3）
    00.61.80
    30.52x0.16
    60.361.080.48
    90.361.080.48
    反应从0min到3min之间，H2的反应速率为
     
    ；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    a．使用催化剂     b．降低温度    c．增加H2的浓度    d．充入Ne增大压强．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：①△H-T△S＜0反应自发进行，据此分析；
    ②令参加反应的氮气的物质的量为nmol，结合根据三段式用n表示出各组分的物质的量的变化量，平衡时各组分的物质的量，结合混合气体中氨占25%，列方程求出n的值；
    ③平衡常数指生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值，k=
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    ；该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数k减小；
    ④先根据速率公式求出N2的反应速率，然后根据速率之比等于化学计量数之比，求出H2的反应速率；根据表可知第3min是平衡建立过程，反应速率加快，H2的量没有增加，根据外界条件对化学反应速率的影响．
    解答： 解：①△H-T△S＜0反应自发进行，已知△S=-93.0J?（mol?K）-1，△H=-93.0kJ?mol-1，则-93000J?mol-1-（-93.0J?（mol?K）-1）×T＜0，则T＜600K；
    故答案为：600；
    ②对于反应   N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
    开始（mol）：1      3                   0
    变化（mol）：n      3n                  2n
    平衡（mol）：1-n   3-3n                 2n
    所以
    2nmol
    (1-n)mol+(3-3n)mol+2nmol
    ×100%=25%，解得n=0.4，
    则c（N2）=
    0.6mol
    10L
    =0.06mol/L；
    故答案为：0.06；
    ③平衡时各物质的浓度为c（N2）=0.06mol/L，c（H2）=0.18mol/L，c（N2）=0.08mol/L，
    则K=
    0.082
    0.06×0.183
    ；该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数k减小，即KA＞KB，
    故答案为：
    0.082
    0.06×0.183
    ；＞；
    ④N2的反应速率为V=
    △c(N2)
    △t
    =
    0.08mol/L
    3min
    mol?L-1?min-1，而V（H2）=3V（N2）=0.08 mol?L-1?min-1，
    根据表可知第2min是平衡建立过程，反应速率加快，H2的量没有增加，根据外界条件对化学反应速率的影响，可知使用催化剂、升高温度均可，增加H2的浓度是不可
    故答案为：0.08 mol?L-1?min-1；a．
    点评：本题考查了反应自发性的判断、化学平衡计算、平衡常数的计算和应用等，题目难度中等，旨在考查学生对知识的掌握与运用，注意加强基础知识的掌握理解．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是合成某种聚酯纤维H的流程图：

    己知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧：G能与NaHC03溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1．
    （1）①、⑤的反应类型依次为
     
    、
     
    ；
    （2）B的名称为：
     
    ；F的结构简式为
     
    ；
    （3）写出下列化学方程式：
    ②
     

    ③
     

    ⑥
     

    （4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．含有苯环且苯环上只有2个取代基
    b．能与NaOH溶液反应
    c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
    A、HCO3-
    B、Na+
    C、Ba2+
    D、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式
     
    ；
    （2）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2mL．
    ①该水样的COD为
     
    mg/L；
    ②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是
     
    ．
    （可能用到的数据：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg
    30.4
    =-0.1lg
    34
    =0.2lg
    36
    =0.3lg
    360
    =0.6）
    （3）在Na2Cr207溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr207．重铬酸盐在酸性溶液中是强氧化剂，在加热时可氧化HBr和HC1，在这些反应中，重铬酸盐的还原产物是绿色Cr3+的盐，写出重铬酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：
     
    ．
      为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某化学兴趣小组用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为橙色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液橙色变深时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    ①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
     
    ．
    ②为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
     
    ．
    ③过程Ⅲ实验的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，氨气能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （一）制取氨气
    （1）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验室还可在
     
    （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气．
    （二）实验探究
    该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如下：

    （1）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是
     
    ．
    （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体．请写出NH3与CuO反应的化学方程式
     
    ．
    （三）问题讨论
    （1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知Cu2O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：
     

    （2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A．冷却后称量，A的质量为72g．
    据此可推得A为
     
    ，请写出上述过程中发生反应的两个化学方程式
     
    ，
     
    ，由此得到的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
    ①取其中一支试管，加入过量HCl．有气体生成，并得到溶液；
    ②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出现白色沉淀；
    ③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；
    ④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
    根据上述实验完成下列问题：
    （1）溶液中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）一定存在的离子是
     
    ．
    （3）判断沉淀乙成分的方法是
     
    ．
    （4）写出有关反应的离子方程式．实验①：
     
    ；
     
    ；
    （5）通过实验③可知溶液中存在的离子为
     
    ，原溶液中该离子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制480mL 0.05mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
    ①在天平上称出一定质量的FeSO4.7H2O g（绿矾），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
    ②把制得的溶液小心地注入容量瓶中
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
    请填写下列空白：
    （ 1 ）用托盘天平需称取
     
    g绿矾．
    （2）操作步骤的正确顺序为（填序号）
     
    ．
    （3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是
     
    ．
    （4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语书写正确的是（　　）
    A、NaHS水解反应：HS-+H2O═H3O++S2-
    B、少量铁与热的浓硝酸反应：Fe+6HNO3（浓）
      △  
    .
     
    Fe3++3NO3-+3NO2↑+3H2O
    C、
    如图装置中石墨电极上的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
    D、湿法炼铜的原理：Cu2S+O2
     高温 
    .
     
     2Cu+SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠铝合金（常温液态）可作为核反应堆的载热介质．下列说法正确的是（　　）
    A、该合金的熔点高于金属钠的熔点
    B、若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Al）＞n（Na）
    C、若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe（OH）3沉淀生成
    D、等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

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