Question

某混合溶液中所含的离子浓度如下表，则Mⁿ⁺及a值可能为（　　）

所含离子	NO3-	SO42-	H+	Na+	Mn+
浓度（mol/L）	4	3.5	3	5	a

• A、Mg²⁺、2
• B、Ba²⁺、1.5
• C、Al³⁺、0.5
• D、K⁺、3

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：守恒法

分析：电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）+nc（Mⁿ⁺）=c（NO₃^-）+2c（SO₄^2-），据此结合选项代入计算判断．

解答： 解：电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）+nc（Mⁿ⁺）=c（NO₃^-）+2c（SO₄^2-），
故3mol/L+5mol/L+nc（Mⁿ⁺）=4mol/L+3.5mol/L×2，故nc（Mⁿ⁺）=3mol/L，
A、2mol/L的Mg²⁺，2×2mol/L=4mol/L，故A不符合；
B、1.5mol/L的Ba²⁺，2×1.5mol/L=3mol/L，且Ba²⁺与SO₄^2-不能共存，故B不符合；
C、0.5mol/L的Al³⁺，3×0.5mol/L=1.5mol/L，故C不符合；
D、3mol/L的K⁺3×1mol/L=3mol/L，故D符合；
故选D．

点评：考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算常常利用电荷守恒解答．