Question

常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是
①电离程度增大 ②c（H⁺）增大 ③导电性增强 ④

c(OH-)?c(NH+)

c(NH3?H2O)

不变  ⑤OH^-数目增大，H⁺数目减小  ⑥PH增大  ⑦C（H⁺）与C（OH^-）的乘积减小（　　）

• A、①②④
• B、①⑤⑥
• C、除②外都正确
• D、①④⑤⑥⑦

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）、c（OH^-）都减小，但 c（H⁺）增大，据此分析解答．

解答： 解：加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）、c（OH^-）都减小，但 c（H⁺）增大，
①加水稀释促进电离，所以一水合氨电离程度增大，故正确；
②溶液温度不变，则水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度减小，则c（H⁺）增大，故正确；
③溶液中离子浓度减小，则导电性减弱，故错误；
④温度不变，一水合氨电离平衡常数

c(OH-)?c(NH+)

c(NH3?H2O)

不变，故正确；
  ⑤加水稀释促进一水合氨电离，溶液中OH^-数目增大，溶液中氢离子浓度增大，则H⁺数目增大，故错误；
  ⑥溶液中氢氧根离子浓度减小，所以PH减小，故错误；
  ⑦温度不变，水的离子积常数不变，所以C（H⁺）与C（OH^-）的乘积不变，故错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，知道稀释过程中各种微粒浓度变化，题目难度不大．