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    下列条件的变化对醋酸的电离常数产生影响的是（　　）
    A、增大醋酸的浓度
    B、向溶液中加水
    C、增大压强
    D、升高温度
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：醋酸的电离平衡常数只与温度有关，与其它因素都无关，据此分析解答．
    解答： 解：醋酸的电离平衡常数只与温度有关，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进电离，则电离平衡常数增大，醋酸的电离平衡常数与溶液的浓度、压强等都无关，故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确“所有平衡常数只与温度有关”是解本题关键，平衡常数与浓度、压强、催化剂、电解质强弱等都无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、醇的官能团是羧基
    B、乙酸的官能团是羟基
    C、芳香烃的官能团是苯环
    D、炔烃的官能团是碳碳叁键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是
    ①电离程度增大 ②c（H+）增大 ③导电性增强 ④
    c(OH-)?c(NH+)
    c(NH3?H2O)
    不变  ⑤OH-数目增大，H+数目减小  ⑥PH增大  ⑦C（H+）与C（OH-）的乘积减小（　　）
    A、①②④B、①⑤⑥
    C、除②外都正确D、①④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（　　）
    A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
    B、水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精
    C、四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离
    D、NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将CH3COOH和H18O-C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是（　　）
    A、18O存在于所有物质里
    B、18O存在于乙醇和乙酸乙酯里
    C、18O存在于乙醇和水里
    D、有的乙醇分子可能不含18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因的是（　　）
    A、原子核外电子排布呈周期性变化
    B、元素的相对原子质量逐渐增大
    C、原子半径呈现从大到小的周期性变化
    D、元素化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯、乙醛蒸气组成的混合物中，氢元素质量占总质量的
    1
    11
    ，则氧元素的质量占总质量的（　　）
    A、
    10
    11
    B、
    4
    25
    C、
    4
    11
    D、
    4
    5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的分子式为C11H16，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
    经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），且此时A、B的物质的量浓度之比为3：5．求：
    （1）x的值是
     
    ．
    （2）B的平均反应速率为
     
    ．
    （3）反应开始前放入容器中A的物质的量为
     
    ．

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