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    某烃的分子式为C11H16，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同系物和同分异构体
    分析：根据有机物分子式可知C11H16不饱和度为4，不能因反应而使溴水褪色，说明该有机物分子中不存在C=C双键、C≡C三键，说明分子中含有苯环，则烷基的组成为-C5H11，烷基组成结构为-CH2-C4H9或-CH（CH3）-C3H7或-CH（C2H5）2，通过判断-CH2-C4H9中-C4H9、-CH（CH3）-C3H7中-C3H7、-CH（C2H5）2中-C2H5异构数目，判断符合条件的有机物的可能的结构．
    解答： 解：根据有机物分子式可知C11H16不饱和度为4，不能因反应而使溴水褪色，说明该有机物分子中不存在C=C双键、C≡C三键，说明分子中含有苯环，则烷基的组成为-C5H11，烷基组成结构为-CH2-C4H9或-CH（CH3）-C3H7或-CH（C2H5）2．
    若烷基为-CH2-C4H9，-C4H9的异构体有：，故有4种异构体；

    若烷基为-CH（CH3）-C3H7，-C3H7的异构体有：正丙基、异丙基两种，故有2种异构体；
    若烷基为-CH（C2H5）2，-C2H5没有异构体，结构只有1种．
    故符合条件的烷基的结构共有4+2+1=7．
    故选D．
    点评：本题考查了限制条件同分异构体的书写，难度中等，侧重考查学生解题思维与解题方法，讨论连接苯环C原子上连接的烷基情况，根据烷基异构进行判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、人生病时都可以自己到药店买药吃，不用请医生诊治
    B、注射青霉素前，一定要先进行皮肤敏感试验
    C、长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
    D、虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件的变化对醋酸的电离常数产生影响的是（　　）
    A、增大醋酸的浓度
    B、向溶液中加水
    C、增大压强
    D、升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质能在水溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、K+、HCO3-、CO32-
    B、Ca2+、Ba2+、HCO3-、OH-
    C、Na+、HSO4-、S2-、SO32-
    D、Ca2+、Na+、HCO3-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应  Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B、钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na
    D、Fe和H2SO4反应   2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是
    （　　）
    A、M的相对分子质量是180
    B、M与足量的NaOH溶液发生反应消耗2molNaOH
    C、1mol M与足量NaHCO3反应生成2mol CO2
    D、1mol M最多能与3mol Br2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（　　）
    A、由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来
    B、水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精
    C、由于沙子和水不相溶，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物
    D、NaCl的溶解度随温度下降而减小，可以用冷却法从热的含少量的KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的四种溶液中，加入以下各种离子后，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）
    A、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、I-
    B、水电离出来的C （H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    C、在C （H+）=10-13mol/L的溶液：K+、SO42-、Al3+、Cl-
    D、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
    CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（H2O）=
     
    mol/（L?min）；此时，CO的转化率为
     
    ．
    （2）该反应的化学平衡常数K=
     
    ．
    T℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min） CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 C1 C2 C3 C3
    4 C1 C2 C3 C3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    （3）T℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
    ①表中
     
    之间反应处于平衡状态；C1数值
     
    0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
     
    （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是
     
    （单选）．
    a．加入水蒸气    b．降低温度   c．使用催化剂        d．加入氢气．

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