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    从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（　　）
    A、由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来
    B、水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精
    C、由于沙子和水不相溶，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物
    D、NaCl的溶解度随温度下降而减小，可以用冷却法从热的含少量的KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验评价题
    分析：A．酒精与水混溶；
    B．二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物；
    C．可用过滤的方法分离不溶物；
    D．应采用蒸发结晶的方法分离．
    解答： 解：A．酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；
    B．二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物，应加入生石灰再蒸馏，故B错误；
    C．沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确；
    D．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为考查常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是
    ①电离程度增大 ②c（H+）增大 ③导电性增强 ④
    c(OH-)?c(NH+)
    c(NH3?H2O)
    不变  ⑤OH-数目增大，H+数目减小  ⑥PH增大  ⑦C（H+）与C（OH-）的乘积减小（　　）
    A、①②④B、①⑤⑥
    C、除②外都正确D、①④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯、乙醛蒸气组成的混合物中，氢元素质量占总质量的
    1
    11
    ，则氧元素的质量占总质量的（　　）
    A、
    10
    11
    B、
    4
    25
    C、
    4
    11
    D、
    4
    5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的分子式为C11H16，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图装置能够组成原电池的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、甲苯中混有少量的苯酚可用加入浓溴水过滤除去
    B、实验室制硝基苯：在试管中加入1.5mL浓硝酸后逐滴加入2mL浓硫酸混合均匀，冷却到50℃以下，在不断振荡下，逐滴加入1mL苯，并注意避免使混合物的温度超过60℃．塞上带导管的橡皮塞，50℃～60℃水浴加热
    C、CH4中含有少量C2H4可通入足量酸性KMnO4溶液除去
    D、已烷和水、溴苯和水、二溴乙烷和水都能用分液漏斗分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
    B、碳酸钠的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C、向Ba（OH）2溶液滴KHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D、Na2HPO4溶于水后发生电离：Na2HPO4=2Na++HPO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
    经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），且此时A、B的物质的量浓度之比为3：5．求：
    （1）x的值是
     
    ．
    （2）B的平均反应速率为
     
    ．
    （3）反应开始前放入容器中A的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得在67℃时，某反应体系在CCl4溶液中各物质的浓度随时间的变化如图，请回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）0～5 min钟内，氧气的平均反应速率v （O2）=
     
    ．
    （3）0～2 min内v （N2O5）明显大于2～5 min内的v（N2O5），原因是
     
    ．
    （4）该反应的平衡常数表达式为
     
    ．

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