Question

实验测得在67℃时，某反应体系在CCl₄溶液中各物质的浓度随时间的变化如图，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为

 

．
（2）0～5 min钟内，氧气的平均反应速率v （O₂）=

 

．
（3）0～2 min内v （N₂O₅）明显大于2～5 min内的v（N₂O₅），原因是

 

．
（4）该反应的平衡常数表达式为

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据图中的有关物质的浓度的变化可以判断反应物、生成物，及它们之间量的关系，进而写出化学方程式；
（2）根据v=

△c

△t

求速率；
（3）根据影响速率的因素可判断；
（4）根据化学方程式及平衡常数的定义可写出表达；

解答： （1）由图象可知，在5min时，NO₂的浓度增加了1.68mol/L，O₂的浓度增加了0.42mol/L，N₂O₅的浓度减小了1-0.16=0.84mol/L，所以NO₂、O₂为生成物，N₂O₅为反应物，它们的变化的浓度之比=1.68：0.42：0.84=4：1：2，所以化学反应方程式为：2N₂O₅?4NO₂+O₂，
故答案为：2N₂O₅?4NO₂+O₂；
（2）v （O₂）=

△c(O2)

△t

=

0.42mol/L

5min

=0.084mol/（L?min），故答案为：0.084mol/（L?min）；
（3）因为在0～2 min内反应物平均浓度要比2～5 min内的反应物浓度要大，浓度越大反应速率越快，
故答案为：0～2 min内c （N₂O₅）大于2～5 min内的c（N₂O₅）；
（4）平衡常数是指生成物浓度系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积之比，所以反应2N₂O₅?4NO₂+O₂的平衡常数表达式为K=

c4(NO2)?c(O2)

c2(N2O5)

，
故答案为：

c4(NO2)?c(O2)

c2(N2O5)

．

点评：本题考查了学生运用图象写方程式由此求得反应速率、判断影响速率的因素的能力，难度不大．关键是要注意图中的物理量的单位．