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    在强酸性溶液中可发生如下反应：
    2Mn2++5R2O8x-+8H2O 
     Ag+ 
    .
    △
    16H++10RO42-+2MnO4-，这个反应可定性地检验Mn2+的存在．则在反应中充当氧化剂的R2O8x-中的x的值是
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在离子反应方程式中遵循电荷守恒，根据电荷守恒确定x值．
    解答： 解：该方程式中遵循电荷守恒，根据电荷守恒得：2×（+2）+5×（-x）=16×（+1）+10×（-2）+2×（-1），
    4-5x=16-20-2，x=
    4+20+2-16
    5
    =2，故答案为：2．
    点评：本题考查了氧化还原反应，任何离子方程式中都遵循电荷守恒、原子守恒，根据电荷守恒解答即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯、乙醛蒸气组成的混合物中，氢元素质量占总质量的
    1
    11
    ，则氧元素的质量占总质量的（　　）
    A、
    10
    11
    B、
    4
    25
    C、
    4
    11
    D、
    4
    5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
    B、碳酸钠的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C、向Ba（OH）2溶液滴KHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D、Na2HPO4溶于水后发生电离：Na2HPO4=2Na++HPO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
    经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），且此时A、B的物质的量浓度之比为3：5．求：
    （1）x的值是
     
    ．
    （2）B的平均反应速率为
     
    ．
    （3）反应开始前放入容器中A的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K、100kPa下，将氯气溶于水形成饱和溶液．请回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向
     
    移动；
    （3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”），平衡将
     
    移动．（1分）（填“向左”“向右”或“不”）
    （4）若要增加c（HClO），可采取的措施有
     

    a、加水    b、加NaOH固体    c、加Na2CO3固体    d、再通入Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
    （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
    3H2 （g）+N2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

    计算断裂1mol N≡N键需要能量
     
    kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键
     
    （填“强”或“弱”），
    （2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：
    N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．
    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是
     
    ．
     反应 大气固氮 工业固氮
    温度/℃ 27 2000 25 350 400 450
       K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
    A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
    B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
    C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
    D．K越大说明合成氨反应的速率越大
    （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）测得甲容器中H2的转化率为40%．
    N2 H2 NH3
    甲 1 3 0
    乙 0.5 1.5 1
    丙 0 0 4
    ①判断乙容器中反应进行的方向
     
    ．（填“正向”或“逆向”）
    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中：①氨水；②食盐水；③铁；④熔融的烧碱；⑤盐酸；⑥乙醇；⑦液氨；⑧NH3?H2O；⑨HClO；⑩Na2O
    能导电的是
     
    ；　属于非电解质的是
     
    ；属于电解质的是
     
    ；　属于弱电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得在67℃时，某反应体系在CCl4溶液中各物质的浓度随时间的变化如图，请回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）0～5 min钟内，氧气的平均反应速率v （O2）=
     
    ．
    （3）0～2 min内v （N2O5）明显大于2～5 min内的v（N2O5），原因是
     
    ．
    （4）该反应的平衡常数表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制250mL 0.2mol?L-1的氯化钠溶液，可供选择的仪器：①试管  ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯  ⑦量筒  ⑧酒精灯．  回答下列问题：
    （1）通过计算可知，应用托盘天平称取
     
    g氯化钠．
    （2）配制过程需要选择的仪器
     
    （填序号），还缺少的仪器有
     
    、
     
    ．
    （3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．用托盘天平准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若没有进行A操作：
     
    ；若定容时俯视刻度线
     
    ；若进行C操作过程中，有液体溅出：
     
    ．

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