Question

在298K、100kPa下，将氯气溶于水形成饱和溶液．请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为

 

；
（2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向

 

移动；
（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将

 

（填“增大”“减小”或“不变”），平衡将

 

移动．（1分）（填“向左”“向右”或“不”）
（4）若要增加c（HClO），可采取的措施有

 

a、加水    b、加NaOH固体    c、加Na₂CO₃固体    d、再通入Cl₂．

Answer 1

考点：氯气的化学性质,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）氯气和水之间反应生成盐酸和次氯酸；
（2）增大产物浓度，化学平衡向着逆反应方向进行；
（3）增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行；
（4）若要增加c（HClO），可以采取使化学平衡正向移动的措施，但是加的物质不和次氯酸之间反应．

解答： 解：（1）氯气和水之间反应生成盐酸和次氯酸，该反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，增大产物氯离子浓度，化学平衡向着逆反应方向进行，故答案为：左；
（3）增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行，即正向进行，氯气在水中的溶解度将增大，故答案为：增大；向右；
（4）a、加水会使得次氯酸浓度减小，故a错误；
b、加NaOH固体，会消耗次氯酸，会使得次氯酸浓度减小，故b错误；
c、加Na₂CO₃固体，会消耗次氯酸，会使得次氯酸浓度减小，故c错误；
 d、再通入Cl₂，会使得平衡正向移动，次氯酸浓度增大，故D正确．
故选d．

点评：本题考查学生氯气和水反应的化学平衡的移动知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．