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    结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
    酸 电离常数（Ka） 酸 电离常数（Ka）
    CH3COOH 1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    HClO 3×10-8
    （1）上述三种酸中，酸性最强的是
     
    ．
    （2）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为
     
    ．（用序号回答）
    （3）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）
     
    ．
    （4）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）实验证明：向0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀．据此推断CO32-和AlO2-两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：（1）相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强； 
    （2）相同温度下，酸的强弱酸性是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大；
    （3）强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸；
    （4）氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠；
    （5）0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀氢氧化铝，根据产物确定结合氢离子能力大小．
    解答： 解：（1）相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性最强的是CH3COOH，故答案为：CH3COOH； 
    （2）相同温度下，酸的强弱酸性是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，所以这三种钠盐的pH从小到大顺序是①＜③＜②，故答案为：①＜③＜②；
    （3）醋酸能和碳酸氢钠或碳酸盐反应生成无色气体，根据强酸制取弱酸知，醋酸酸性大于碳酸，
    故答案为：用醋酸溶液与碳酸氢钠（或其它碳酸盐）反应，有无色气体产生，从而证明醋酸酸性强于碳酸；
    （4）氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠，反应方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O=2 NaHCO3+NaCl+NaClO，
    故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O=2 NaHCO3+NaCl+NaClO；
    （5）0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀氢氧化铝，则偏铝酸根离子结合氢离子生成氢氧化铝，所以AlO2-结合氢离子能力强，故答案为：AlO2-．
    点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度大小的关系是解本题关键，注意次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间，所以次氯酸能和碳酸钠反应，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、甲苯中混有少量的苯酚可用加入浓溴水过滤除去
    B、实验室制硝基苯：在试管中加入1.5mL浓硝酸后逐滴加入2mL浓硫酸混合均匀，冷却到50℃以下，在不断振荡下，逐滴加入1mL苯，并注意避免使混合物的温度超过60℃．塞上带导管的橡皮塞，50℃～60℃水浴加热
    C、CH4中含有少量C2H4可通入足量酸性KMnO4溶液除去
    D、已烷和水、溴苯和水、二溴乙烷和水都能用分液漏斗分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
    （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
    3H2 （g）+N2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

    计算断裂1mol N≡N键需要能量
     
    kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键
     
    （填“强”或“弱”），
    （2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：
    N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．
    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是
     
    ．
     反应 大气固氮 工业固氮
    温度/℃ 27 2000 25 350 400 450
       K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
    A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
    B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
    C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
    D．K越大说明合成氨反应的速率越大
    （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）测得甲容器中H2的转化率为40%．
    N2 H2 NH3
    甲 1 3 0
    乙 0.5 1.5 1
    丙 0 0 4
    ①判断乙容器中反应进行的方向
     
    ．（填“正向”或“逆向”）
    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A、B两烧杯中均为CuCl2溶液，在两极加以必要的连接并填空：
    （1）在A图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池．电极反应方程式：铁板：
     
    ；碳棒：
     
    ．
    （2）在B图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置，为电解池并使铁板上有红色物质生成出，则电极反应方程式，
    铁板：
     
    ；铜棒：
     
    ．
    经过一段时间后，溶液中的Cu2+浓度
     
    （增大、减小、不变．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得在67℃时，某反应体系在CCl4溶液中各物质的浓度随时间的变化如图，请回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）0～5 min钟内，氧气的平均反应速率v （O2）=
     
    ．
    （3）0～2 min内v （N2O5）明显大于2～5 min内的v（N2O5），原因是
     
    ．
    （4）该反应的平衡常数表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出A中无氧官能团的名称
     
    ；D中含氧官能团的结构简式为
     
    ．
    （2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有
     
    ；既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是
     
    ．
    （3）按图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，

    则反应①的反应类型为
     
    ；写出反应②的化学方程式：
     
    ．
    （4）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：
    ①G和H都是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团；
    ②G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；
    ③G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连．写出G和H的结构简式：G：
     
    ；H：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～J均由短周期元素形成的常见单质或化合物，有如图所示的转化关系．已知C、E、F、G、I为常见气体，C和I都能使石灰水变浑浊，B的焰色反应为黄色．反应条件和部分产物省略．

    （1）写化学式：A
     
      H
     
      I
     

    （2）（NH4）2SO3露置在空气中易变质生成
     
    ，检验变质产物中的阴离子（填操作、现象和结论）
     
    ．
    （3）反应③的离子方程式
     
    ．
    （4）若反应⑤和⑥都是复分解反应，则J的化学式可能为
     
    （只写一种）；若反应⑤和⑥都是氧化还原反应，则反应⑤的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图甲表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    ．
    A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
    C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为
     
    ．
    （3）温度降低，平衡常数K
     
     （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图乙所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    （5）下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的有
     
    ．
    A．升高温度；    B．加入催化剂；    C．将H2O（g）从体系中分离；
    D．再充入1molCO2和3molH2；        E．充入He（g），使体系总压强增大．
    （6）在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=
     
    ；t
     
    25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示．
    序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
    ① 20.00 0.00 8
    ② 20.00 20.00 6
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（　　）
    A、m=4 R2+是氧化产物
    B、m=y R3+是氧化产物
    C、m=2 R3+是还原产物
    D、m=y R3+是还原产物

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