Question

现有一包7.4克NaHCO₃和Na₂CO₃ 白色混合物，将该混合物加到 50ml盐酸中恰好完全反应，得到1.68L气体（标准状况）．试计算
（1）计算 NaHCO₃和Na₂CO₃的质量比是多少？
（2）计算50ml的该盐酸的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据n=

V

Vm

计算生成的二氧化碳的物质的量，令原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol，ymol，根据方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，用x、y表示各自生成的二氧化碳的物质的量、消耗HCl的物质的量，利用二者消耗的HCl和与生成的二氧化碳的物质的量列方程计算解答．

解答： 解：标准状况1.68L二氧化碳的物质的量为：

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，
（1）令原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol，ymol，则：

x+y=0.075(碳守恒) 106x+84y=7.4(质量守恒)

解得：x=0.05，y=0.025，
Na₂CO₃质量为0.05 mol×106g/mol=5.3g
NaHCO₃质量为0.025 mol×84g/mol=2.1g，
所以碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比为5.3g：2.1g=53：21，
答：碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比为53：21；
（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
    xmol   2xmol
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
ymol ymol
所以消耗盐酸的物质的量为：2×0.05+0.025=0.125mol，
所以盐酸的浓度为：

0.125mol

0.05L

=2.5mol/L，
答：盐酸的浓度为2.5mol/L．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意根据方程式的计算，清楚反应是解题的关键．