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    下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I的阳离子是由第三周期元素形成的简单离子中半径最小的，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第
     
    周期
     
    族．
    （2）向M溶液中加入NaOH，并且通入空气，可观察到的现象为
     
    ．
    （3）反应④的离子方程式是：
     

    （4）写出I单质和同周期半径最大的元素的氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ，这个反应证明了I的一些特殊性，短周期内还有
     
    有类似的性质，这说明了元素周期表的
     
    规则．
    （5）标况下，将一支充满了L、K和O2的混合气体的烧瓶倒扣到水槽里，水恰好充满烧瓶，求烧瓶内溶液浓度范围
     
    （假设生成的液体不扩散）
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：由反应4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2→B知，A为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，应为Al；G、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体可知K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3→M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3；M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4→F+NO↑知，M为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；E应为Fe（OH）3，至此全部物质已确定，题目所涉及的问题可顺利解决．
    解答： 解：由反应4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2→B知，A为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，应为Al；G、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体可知K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3→M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3；M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4→F+NO↑知，M为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；E应为Fe（OH）3，
    （1）G为Fe，位于周期表第四周期、Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；
    （2）M为Fe（NO3）2，加入氢氧化钠生成Fe（OH）2，不稳定，易被氧化生成Fe（OH）3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
    故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
    （3）M中含有Fe2+和NO3-，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
    （4）I为Al，与NaOH反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，根据对角线规则可知Be的性质和Al相似，也能与碱反应，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Be；对角线；
    （5）若混合气体是NO2和O2，且体积比为4：1，因为发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的
    4
    5
    ，所得溶液的体积等于溶于水的气体体积，所以所得溶液的物质的量浓度为
    4
    5×22.4
    mol/L=
    1
    28
    mol/L；
    若混合气体是NO和O2，且二者体积比为3：4，因为发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的
    4
    7
    ，所得溶液体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为
    4
    7×22.4
    moL/L=
    1
    32.9
    mol/L，
    因是三种物质的混合物，应介于二者之间，
    故答案为：
    1
    32.9
    mol/L～
    1
    28
    mol/L．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，题目难度中等，本题注意根据FeS2与氧气反应的性质结合物质的反应特点和物理特性为突破口进行解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述不正确的是（　　）
    A、断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H2O+2Cl- 
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、断开K2，闭合K1时，铜电极产生的气体略多于石墨
    C、断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：H2-2e-=2 H+
    D、断开K1，闭合K2时，溶液中的Na+向石墨电极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一铝、镁、硅组成的合金，取5.3g合金与足量的盐酸反应，结果残余固体有0.2g，收集到气体体积5.6L（已换算到标准状况），求此合金中铝、镁的物质的量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0
    ①此反应的平衡常数表达式K=
     

    ②该温度下，根据如图计算此反应的平衡常数K=
     
    ．升高温度后K值将
     
    （填“增大、减小或不变”）
    （2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．       t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min） CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 C1 C2 C3 C3
    4 C1 C2 C3 C3
    5 0.116 0.216 0.084  
    6 0.096 0.266 0.104  
    ①表中3min-4min之间反应处于
     
    状态； C2_
     
    0.18mol/L （填“大于、小于或等于”）．
    ②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，从以下选项选出可能的原因是
     
    （单选）．表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是
     
    （单选）．
    a．使用催化剂         b．增加氢气浓度       c．增加水蒸气         d．降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）483gNa2SO4?10H2O中所含的Na+的物质的量是
     
    ，所含H2O分子的数目是
     
    个．
    （2）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是
     
    ，ACl2的化学式是
     
    ．
    （3）已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．如将2.3g钠投入足量水中，充分反应．则生成的NaOH的物质的量为
     
    ，生成的H2的体积（标准状况）为
     
    ．
    （4）将标准状况下的V L气体A（摩尔质量为M g?mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg?cm-3，则该溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包7.4克NaHCO3和Na2CO3 白色混合物，将该混合物加到 50ml盐酸中恰好完全反应，得到1.68L气体（标准状况）．试计算
    （1）计算 NaHCO3和Na2CO3的质量比是多少？
    （2）计算50ml的该盐酸的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理分析解答以下问题
    （1）已知：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1
    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
    则反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
     
    ，
    化学平衡常数K=
     
    （用含K1、K2、K3的代数式表示）．
    （2）一定条件下，若将体积比为1：2的CO和．H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应
    3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                b．混合气体密度保持不变
    c．CO和H2的物质的量保持不变      d．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
    （3）氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将x mol?L-1的氨水与y mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH
     
    +
    4
    ）
     
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数
     
    ．
    （4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：
    4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液应显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体可用浓H2SO4干燥的是
     
    （填序号）．
    ①H2S　②SO2　③H2　④HCl　⑤Cl2　⑥NH3　⑦HBr　⑧HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C．当闭合开关S后，电流表指针发生偏转，以下表述不正确的是（　　）
    A、甲池发生了原电池反应
    B、Mg是正极
    C、乙烧杯中可以用乙醇代替氢氧化钠溶液，电流表仍会偏转
    D、甲池pH逐渐减小

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