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    【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g/mol

    B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g

    C. 1 mol偏二甲肼中共含有12mol原子

    D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

    【答案】D

    【解析】

    A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为(12×2+1×8+14×2)g/mol=60g/mol，故A正确；B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，所以1 mol 偏二甲肼的质量为60 g，故B正确；C．1mol偏二甲肼含有2molC，8molH和2molN，共12mol原子，故C正确；D．偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有的分子数为0.1×NA，故D错误；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．（1）在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),发生反应：

    3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0,测得压强一时间图像如图甲，测得p2=0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。

    ①若图中c=1.6mol,则改变的条件是__________(填字母，下同);

    A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂

    ②若图中c<1.6mol,则改变的条件是__________(填字母);此时该反应的平衡常数__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

    （2）如图甲，平衡时氢气的转化率为____________。

    Ⅱ．粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

    （1）操作Ⅰ时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+,下列可选用的氧化剂是__________。

    A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 D．HNO3

    （2）操作Ⅱ调整溶液的pH的Y试剂可选用下列中的__________。

    A．NaOH(s) B．氨水 C．CuO(s) D．Cu(OH)2(s)

    （3）已知溶度积常数如下表：

    物质

    Cu(OH)

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp

    2.2×10-20

    8.0×10-16

    4.0×10-38

    将溶液的pH调至pH=4时，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，此时c(Fe3+)=__________。

    （4）若将CuCl2溶液蒸干后，再灼烧，得到的固体是__________(填化学式);操作Ⅲ后由CuCl2·2H2O晶体得到纯净无水CuCl2的合理操作是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）

    ①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L　②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下　③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同　④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同　⑤28 g CO的体积为22.4 L　⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同　⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大　⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

    A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应后，反应速率最快和最慢的容器编号分别是

    容器编号

    温度

    SO2的物质的量

    O2的物质的量

    催化剂

    甲

    500 ℃

    10 mol

    5 mol

    －

    乙

    500 ℃

    10 mol

    5 mol

    V2O5

    丙

    500 ℃

    8 mol

    5 mol

    －

    丁

    450 ℃

    8 mol

    5 mol

    －

    A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丁D.丙、丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是

    A.CaCO3的分解反应B.灼热的炭与CO2反应

    C.铝与稀盐酸反应D.稀H2SO4与稀KOH的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（　　）

    ①SO2　②SO3　③H2S　④H2

    A.①②③B.①②④C.①④D.只有①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是( )

    ①0.3molNH3 ②标准状况下22.4L氯气 ③9mL H2O (4℃) ④0.2mol H3PO4

    A. ①④③② B. ④③②① C. ②④③① D. ①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥（主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，除此之外还有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。）与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁，产率高，既处理了三废，又有经济效益。其工艺流程如下：

    已知：

    i）部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

    沉淀物

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    pH值（完全沉淀）

    10.02

    8.96

    3.20

    4.70

    11.12

    ii）两种盐的溶解度图（单位为g/100g水）

    根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度图，请回答下列问题。

    （1）酸解时，加入的酸为____________，在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施____________、____________。

    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是____________。

    （3）本工艺流程多次用到抽滤操作，其优点在于____________，四次抽滤时：抽滤①所得滤渣A的成分为____________、CaSO4；抽滤②所得滤渣B的成分为MnO2、____________、____________；抽滤③所得滤液C中主要杂质阳离子的检验方法是____________；抽滤④将产品抽干。

    （4）依据溶解度曲线，操作M应采取的方法是适当浓缩，____________。

    （5）每制备1吨MgSO4·7H2O，需要消耗盐泥2吨。若生产过程中的转化率为70%，则盐泥中镁（以氢氧化镁计）的质量分数约为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类正确的是（ ）

    A.纯碱、烧碱都属于碱B.塑料、羊毛属于合成材料

    C.淀粉、蛋白质属于有机物D.生石灰、熟石灰属于氧化物

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