练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    ①常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
    ②l4.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子
    ③标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA
    ④10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铁反应时，转移的电子教为O.18NA
    ⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2，转移的电子数目为0.4NA
    ⑥2gD2${\;}_{\;}^{18}$O含有的质子致、中子数、电子数均为NA．
    A．①②⑥B．③④C．①⑤D．④⑤⑥

    分析 ①C3H6和C4H8的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；
    ②硫酸钠为离子晶体，不含分子；
    ③气体摩尔体积使用对象为气体；
    ④依据浓硫酸的强氧化性解答；
    ⑤双氧水中氧元素的化合价为-1价，标况下4.48LO2的物质的量为0.2mol，转移了0.4mol电子；
    ⑥D218O中含有的质子数、中子数12、电子数都是10，摩尔质量为22g/mol．

    解答 解：①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5NA，故①正确；
    ②硫酸钠为离子晶体，不含分子，故②错误；
    ③气体摩尔体积使用对象为气体，标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故③错误；
    ④浓硫酸具有强氧化性，常温下能是铁钝化，所以无法计算转移电子数，故④错误；
    ⑤标准状况下，4.48LO2的物质的量为0.2mol，双氧水分解生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子，转移的电子数目为0.4NA，故⑤正确；
    ⑥D218O中含有的质子数是10、中子数是12、电子数是10，所以含有的质子数等于电子数不等于中子数，故⑥错误；
    故选：C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫单质及其化合物在工农业生产中有着极其重要的应用．
    （1）1molSO2与氯酸钠在酸性条件下反应生成消毒杀菌剂ClO2，该反应的氧化产物为Na2SO4，转移电子2mol．
    （2）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染．羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
    ①氢解反应：COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
    ②水解反应：COS（g）+H2O（g）=H2S（g）+CO2△H2
    已知反应中相关的化学键键能数据如表：
    化学键C=O（CO2）C=O（COS）C=SH-SH-O
    键能（kJ/mol）803742577339465
    则△H2=-35kJ/mol．
    （3）H2S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液A．溶液A在空气中长期放置发生反应，生成物之一为B．B与过氧化钠的结构和化学性质相似，B的溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑．
    （4）经检测，某溶液中除SO42-外还有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示．
    Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
    n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
    n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
    n（I-）amol00
    分析后回答下列问题：
    ①a的值为0.15．
    ②当通入Cl2的体积为3.36L（标准状况下）时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.5mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．（1）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，得溶液溶质的质量分数等于（填“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数大于 （填“大于”“小于”或“等于”）45%
    （2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度
    小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．
    （3）用（2）中98%的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸．
    ①需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管
    ②其操作步骤可分解为以下几步，请依次完成下述步骤中的空白处
    A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
    B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
    D．检查100mL容量瓶，是否漏水
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm用胶头滴管向容量瓶里
    逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    ③正确的操作顺序是（用字母填写）：D→A→C→B→E→G→F
    ④进行A步操作时，选用量筒的规格是A
    A．10mL       B．50mL       C．100mL       D．1000mL
    ⑤如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将偏高（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ⑥A步骤操作完成时，必须冷却到室温后，才能进行后面的操作．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
    B．碳酸氢镁中加过量氢氧化钠：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．烷烃分子中的基团可能有四种：-CH3、-CH2-、、其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃（除甲烷外）中存在的关系作讨论：
    （1）下列说法正确的是AC．
    A．a的数目与b的数目的大小无关      B．c增加1，a就会增加3
    C．d增加1，a就会增加2              D．b增加1，a就会增加2
    （2）四种基团之间的关系为：a=2+c+2d（用b、c、d表示）
    （3）若某烷烃分子中，b=c=d=1，则满足此条件的该分子的结构可能有3种，写出其中一种的名称：2，2，4-三甲基戊烷．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
    （1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值不变（填“增加”、“减少”或“不变”）；
    （3）不能用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热；；
    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃温差（t2-t1）/℃
    125.032.6
    225.131.8
    325.131.9
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3 kJ/（g．℃），则该反应的中和热为△H=-56.5kJ/mol（保留小数点后一位）．
    （5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用0.01mol•L-1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（　　）
    A．盐酸B．醋酸C．氢氰酸D．硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（　　）
    A．晶体部分溶解了
    B．晶体形状和质量不变
    C．晶体的质量增加了，形状也发生了改变
    D．晶体的质量不变，形状改变了

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将一定量的A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为0.3mol，B的物质的量为1.8mol，C的物质的量为0.8mol，v（D）=0.04mol•L-1•s-1则：
    （1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：0.04mol/（L•s）；
    （2）10s末，生成物D的浓度为0.4mol•L-1；
    （3）方程中n=2；
    （4）反应前A的物质的量浓度是0.6mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案