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    12．已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用0.01mol•L-1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（　　）
    A．盐酸B．醋酸C．氢氰酸D．硫酸

    分析 pH相同的各酸溶液中c（H+）相同，盐酸、硫酸都是强酸，完全电离，醋酸和氢氰酸为弱酸，溶液中只有部分发生电离，据此分析pH相同的各酸溶液的物质的量浓度，并据此分析所消耗的碱的体积．

    解答 解：pH相同的各酸溶液中c（H+）相同，盐酸、硫酸都是强酸，完全电离，即溶液中无溶质分子；而醋酸和氢氰酸为弱酸，溶液中只有部分发生电离，溶液中存在未电离的溶质分子，且酸性越弱，电离程度越小，溶液中的溶质分子浓度越高，即pH相同的酸溶液，酸的酸性越弱，则酸溶液的浓度越大，当体积均为100mL时，酸的物质的量越大，则消耗的氢氧化钠溶液的体积越大，而酸性最弱的是氢氰酸，故氢氰酸消耗的氢氧化钠溶液的体积最大，故选C．

    点评 本题考查了酸性强弱对消耗的碱的体积的影响，难度不大，应注意的是等pH的酸和等浓度的酸在消耗碱的体积方面的区别．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
    B．用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al（OH）3具有很强的吸附性
    C．在相同浓度的盐酸中，纯铁比含碳量较高的生铁反应速率快
    D．冶金工业中可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    （1）甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；写出选用物质的名称：A硝酸，B碳酸钙，C硅酸钠溶液；C中的现象为．
    （2）乙同学的实验原理是活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质，写出B处的离子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （3）根据甲乙同学的实验，最终得到的结论为：同周期从左至右，元素非金属性逐渐增强；同主族从上至下，元素非金属性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    ①常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
    ②l4.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子
    ③标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA
    ④10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铁反应时，转移的电子教为O.18NA
    ⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2，转移的电子数目为0.4NA
    ⑥2gD2${\;}_{\;}^{18}$O含有的质子致、中子数、电子数均为NA．
    A．①②⑥B．③④C．①⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A （g）+B（s）?xH（g）+2G（g），2min末该反应达到平衡，生成0.8mol G，并测得H的浓度为0.2mol•L-1．下列判断正确的是（　　）
    A．x=2
    B．2 min内A的反应速率为0.3 mol•（L•min）-1
    C．维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1 L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将大于0.4 mol•L-1
    D．维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质 A，最终H的浓度将达到0.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中的离子，能在酸性溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．Al3+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、Cu2+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．锡为IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质在化学性质上有许多相似之处．
    （1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应的变化，试写出有关反应的化学方程式：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；SnCl2+Cl2═SnCl4．
    （2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（写分子式）SnO2．
    （3）若向（1）中所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀（该沉淀物的分子中含2个氢原子），再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．上述反应类似于AlCl3溶液的相应反应，试写出有关反应的离子方程式：Sn4++4OH-=H2SnO3↓+H2O、H2SnO3+2OH-=SnO32-+2H2O．
    （4）已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn=2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；③Sn（OH）2与HCl以1：2的物质的量比反应后的溶液略带浑浊；④2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH--，试回答：用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是先将固体SnCl2溶解在适量浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释，最后在溶液中加入几粒锡粒，若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱是NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．填空：
    （1）  的名称是3，3，5，5-四甲基庚烷；
    （2）的名称是4-甲基-2-戊烯；
    （3）已知丙酮（CH3COCH3）键线式可表示为，则键线式为  的物质的分子式为C5H8O2；
    （4）四联苯的一氯代物有5种；
    （5）某烃分子的结构简式为（CH3）2C=CH--CH2-C≡CCH2-CH3，其中共平面的碳原子最多可能有15个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．书写下列离子方程式．
    A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    B．盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O．
    C．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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