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    下列操作错误的是
    A．配制0．1mol·L-1的H2SO4溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中
    B．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
    C．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火
    D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
    A

    试题分析：A、不正确，容量瓶不能用来稀释浓硫酸，浓硫酸应在烧杯中稀释并冷却后，转移入容量瓶；B、正确，SO2＋HCO3―=Cl2＋HSO3―；C、正确，用细沙将钠与空气隔开；D、正确，测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿（或玻璃片）上的pH试纸上，注意pH试纸不能用水湿润；选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生配制了l00mL 2mol/L的NaCI溶液，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于2mol/L。那么在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
    ①托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了
    ②将NaCl在烧杯中稀释，转移到容积为lOOmL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
    ③在定容时观察液面俯视
    ④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
    A．②③④B．③④C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是
    A．滴定管用水冲洗后即注入标准液B．锥形瓶里有少量水
    C．滴定前标准液在“0”刻度以上D．滴定管尖端未充满液体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
    A．装置①中，d为阳极、c为阴极
    B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体
    C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：

    实验用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。
    实验步骤流程图：

    请完成以下实验记录：
    （1）步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是               ，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
    （2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
    （3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同。）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用____________洗涤晶体。
    （4）产品纯度的测定
    先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的质量分数？（列式计算）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
    编号
    		实验
    		操作
    A
    		钠与水反应
    		用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，
    小心放入装满水的烧杯中。
    B
    		制备并检验氢气的可燃性
    		锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃。
    C
    		用浓硫酸制稀硫酸
    		把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃
    棒不断搅拌。
    D
    		一氧化碳还原氧化铜
    		用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中[
    取出导管，再熄灭酒精灯。
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还 可以作为鱼池增氧剂。査阅文献：过氧化钙的制备方法一般有两种方案。利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应或者利用Ca(OH)2的NH4Cl溶液与H2O2反应，均可得到CaO2·8H2O沉淀。已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小时可形成CaO2·2H2O，再在 140℃下烘0.5小时，得无水CaO2。加热至350℃左右开始分解放出氧气。
    已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：

    某化学实验小组在实验室中模拟上述流程制得产品并测定其中CaO2的含量。
    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是：                                    。
    （2）检验“水洗”是否合格的方法是：                                。
    （3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：
    ①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；
    ②                                                   。
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    笫一步：准确称取a  g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
    第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL
    【已知：I2+2S2O32—=2I—+ S4O62—】
    ①上述第三步滴定至终点，现象为                                                。
    ②CaO2的质量分数为               （用字母表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质不需密封保存的是
    A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液C．镁条D．氯水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的叙述正确的是
    A．滴定管洗净后，直接注入标准液进行滴定
    B．某溶液先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42－
    C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，向容量瓶中加入适量的水，再缓缓注入事先量取的浓硫酸
    D．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，则该气体为氨气

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