下列实验方案能达到预期目的是( )①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸.并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液.再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-④用焰色反应可以鉴别NaCl溶液与K2CO3溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾.铝作还原剂．A．①②④B．①②⑤C．②③④D．②④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验方案能达到预期目的是（　　）
①实验室保存FeCl₃溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO₄^2-④用焰色反应可以鉴别NaCl溶液与K₂CO₃溶液
⑤工业上可用金属铝与V₂O₅在高温下冶炼矾，铝作还原剂．

A．①②④

B．①②⑤

C．②③④

D．②④⑤

①FeCl₃与Fe发生氧化还原反应而变质，不能加入铁粉，加入盐酸克防止水解，故①错误；
②氢氧化钠易与玻璃种二氧化硅反应而导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故②正确；
③加入氯化钡可能生成AgCl沉淀，不能说明溶液中一定含有SO₄^2-，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，故③错误；
④K元素和Na元素的焰色反应现象不同，可鉴别，故④正确；
⑤铝比钒活泼，可置换出钒，用铝热反应可冶炼，故⑤正确．
故选D．

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据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片上的银80%左右进入定影液,彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的。
某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
（一）资料支撑：
① 定影液(硫代硫酸钠，Na₂S₂O₃)跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应，反应方程式为：AgBr(s)+ 2Na₂S₂O₃(aq) = Na₃[Ag(S₂O₃)₂](aq) + NaBr(aq)。
② 在酸的作用下，Na₃[Ag(S₂O₃)₂]能转化为不溶性的Ag₂S。反应原理为：
6HCl+2Na₃[Ag(S₂O₃)₂]=6NaCl+Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+H₂SO₄+2H₂O。
③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来。
（二）实验程序设计

（三）试回答下列问题
（1）本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有：、。
　（2）指出流程图中操作所包含的装置是（填序号：A、B、C）Ⅰ Ⅱ Ⅲ 。

（3）步骤③是在空气中灼烧的。该反应的化学方程式：。实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是：。
（4）加入锌粉发生的离子反应为：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

能将FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃、MgCl₂四种溶液区别开的一种试剂是（　　）

A．KSCN溶液

B．氨水

C．AgNO₃溶液

D．NaOH溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验方法正确的是（　　）

A．用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯

B．用品红溶液鉴别SO₂和CO₂两种气体

C．用Ca（OH）₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO₂中混有的HCl气体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

可用一种试剂把NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液三种无色溶液鉴别出来，该试剂为______（填化学式）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（I）关于化工生产的下列叙述中，正确的是______．
A．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化
B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．加热法只适用于软化暂时硬度的硬水
D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝
E．用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料
（II）工业上制取硝酸铵的流程图如图甲，请回答下列问题：

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图乙：

分别表示N₂、H₂、NH₃．图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是______、______．
（2）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是______；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是______．
（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法：8NH₃+6NO₂

催化剂

△

7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）
请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：
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（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表．

	注意事项	理由
①
②

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

某化学课外活动小组的同学在学习NH₃的性质时讨论：既然NH₃具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．

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（2）小李同学认为CuO可能不溶于浓硫酸并猜测黑色固体为CuO，小王根据上述实验立即否定了小李的猜测，小王的依据是______．
（3）为探究黑色固体的组成，小组成员上网检查后获知黑色固体可能是CuS、Cu₂S或它们的混合物，同时获知CuS、Cu₂S分别都能被浓硝酸氧化为Cu²⁺和

2-4

、CuS、Cu₂S分别都能在空气中灼烧生成CuO和SO₂．
①写出CuS溶于足量浓硝酸的化学方程式：______．
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③若你是该实验小组成员，要进一步探究黑色固体到底是CuS、Cu₂S还是它们的混合手，应如何设计实验？请简要叙述：______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

某同学为验证Fe能与热的浓HNO₃反应，设计了如上图所示的实验装置，a中加入的是Fe片和浓HNO₃，b加入的是NaOH溶液．请你参与研究并回答下列问题：
（1）当该同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时用所得的溶液又进行如下试验和探究：
①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．Cu片溶解的原因可能是______、
______（用离子方程式表示）．
②请设计实验证明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe²⁺但不含Fe³⁺．说明具体操作和实验现象______．
（2）若研究稀硝酸与铁的反应，要用浓硝酸进行配制．实验室有10mol/L的硝酸溶液，从中量出5.0mL，其物质的量浓度为______mol/L．现将量出的5.0mL硝酸溶液配制成0.50mol/L的稀硝酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要______和______．在配制过程中，定容时仰视，则所配溶液的浓度______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．

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