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    【题目】过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（ ）
    A.②③①④⑤
    B.①②③⑤④
    C.③②①⑤④
    D.③⑤②①④

    【答案】C
    【解析】解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，实验步骤为②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；①加入稍过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；④滴入稀盐酸至无气泡产生，也可先加入氢氧化钠，再加入氯化钡溶液，顺序为③②①⑤④或②③①⑤④， 故选C．

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    【题目】在一定温度下，反应H2(g)+ X2(g)2HX(g)的平衡常数为100。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

    A．5% B．17% C．25% D．33%

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    A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

    B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

    C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

    D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

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    【题目】根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，判断各微粒氧化性由强到弱的顺序是（ ）

    A. Br2＞I2＞Fe3+ B. I2＞Fe3+＞Br2 C. Br2＞Fe3+＞I2 D. Fe3+＞I2＞Br2

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    【题目】下列有关说法正确的是（ ）
    A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
    B.电离出氢离子的化合物是酸
    C.氧化还原反应中转移电子数等于得电子数与失电子数加和
    D.丁达尔效应可用来区别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X (g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )

    A．m＝2

    B．两次平衡的平衡常数相同

    C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1

    D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是

    A. Cl2＞Fe3＋＞I2 B. I2＞Cl2＞Fe3＋ C. Fe3＋＞Cl2＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3＋

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    【题目】下列物质放入水中，没有显著热效应的是

    A. 钠 B. 酒精 C. 氧化钙 D. 碳酸氢铵

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    【题目】下列有关2个电化学装置的叙述正确的是( )

    A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn－2e－=Zn2＋，电子经导线流向正极，正极Cu2＋＋2e－=Cu

    B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒

    C．图Ⅱ，通电后H＋和Na＋先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H＋＋2e－=H2↑

    D．图Ⅱ，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

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