精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知:①2FeCl32KI===2FeCl22KClI2②2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是

A. Cl2Fe3I2 B. I2Cl2Fe3 C. Fe3Cl2I2 D. Cl2I2Fe3

【答案】A

【解析】试题分析:根据反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2,所以氧化性:FeCl3I2,根据可知,氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3,所以氧化性:Cl2FeCl3,故氧化性顺序为:Cl2FeCl3I2,即Cl2Fe3+I2,故选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH3OH是一种重要的化工原料,工业上可用合成气(CO和H2)来生产,主要副产物有CH4、C2H5OH等。已知生产CH3OH和副产物CH4的热化学方程式分别为

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7 kJ·mol-1

②CO(g)+ 3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H=-206.2 kJ·mol-1

回答下面问题

(1)若CO(g)和CH3OH(g)的燃烧热△H分别为-283 kJ·mol-1和-726.1 kJ·mol-1,则H2(g)的燃烧热△H为

(2)下表列出了几种化学键断裂需要的能量数据。

化学键

C≡O

H-H

C-H

H-O

断裂1mol需要能量 / kJ

a

436

414

463

则a=

(3)工业生产CH3OH过程中,提高合成CH3OH反应选择性的关键因素是

(4)下表列出了在一定条件下,在3个1L容器中发生反应①时测得的一些数据。

容器序号

温度 /

物质的起始浓度 / mol·L1

物质平衡时浓度/ mol·L1

H2

CO

CH3OH

CH3OH

100

0.2

0.1

0

0.02

100

0.4

0.2

0.1

200

0

0

0.10

b

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式为

容器Ⅱ中,开始时,v(正) v(逆) (填“<、>、=”)

容器Ⅲ中,达平衡时 b 0.02(填“<、>、=”)

达到平衡时,正反应速率:容器Ⅲ中的比容器Ⅰ中的 (填“大、小、相等”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液,电池反应为:

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关镍镉电池的说法正确的是

A充电过程是化学能转化为电能的过程

B充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e== Cd + 2OH -

C放电时电池内部OH - 向正极移动

D充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤.正确的操作顺序是(
A.②③①④⑤
B.①②③⑤④
C.③②①⑤④
D.③⑤②①④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气中,产生NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )

A.温度T下,该反应的平衡常数K=

B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH <0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒,在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,为弄清该方法对催化剂的影响,查得资料如下:

则:(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是____________________。

②SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=________。

(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知420 ℃时,该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时,在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol,5 min末达到平衡,则此时CO的转化率为________,H2的平均生成速率为________ mol·L-1·min-1

(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量, 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示:

①随空/燃比增大,CO和CxHy的含量减少的原因是_______________________。

②当空/燃比达到15后,NOx减少的原因可能是__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必须的物质,中学生每天需要补充一定量的维生素C。下列食品中维生素C含量最丰富的是

A.植物油 B.馒头 C.牛肉 D.橙子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在N、O、S中第一电离能最大的是________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,在向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是

A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3

查看答案和解析>>

同步练习册答案