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     100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　 )

    ①Na2CO3溶液　②水　③K2SO4溶液　④KNO3溶液

    A.①③ B.②③  C.①④  D.②④


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    则下列分析都正确的组合是：

    溶液组成主要成分

    对应图象

    溶液中离子浓度关系

    A

    NaHCO3、Na2CO3

    Ⅱ

    c(CO32－) < c(HCO3－)

    B

    NaOH 、 Na2CO3

    Ⅳ

    c(OH－)>c(CO32－)

    C

    Na2CO3

    Ⅲ

    c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

    D

    NaHCO3

    I

    c(Na＋) =  c(HCO3－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

       A．3mol           B．4mol            C．5mol            D．6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：

    （1）原混合物中Fe2O3的质量为                  ；

    （2）原盐酸的物质的量浓度为                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,正确的是(　　)

    A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

    B.由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极

    C.电流通过硫酸溶液，SO42- 向正极移动

    D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的比较正确的是           

    ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

    ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

    ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

    ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

    ⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－                          

    ⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

    A．①③   B．②④     C．③⑥   D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有一个双键的烯烃，和氢加成后的产物结构简式如图，则此烃可能有的结构有（    ）        


             

          A．4种        B．5种    C．6种    D．7种

                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将 转变为 的方法为 (    )

    A．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3   B．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2

    C．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH    D．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是(    )

    选项

    X

    Y

    A．

    AgNO3

    Cu(NO3)2

    B．

    MgSO4

    CuSO4

    C．

    FeSO4

    Al2 (SO4)3

    D．

    CuSO4

    AgNO3

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