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    下列有关物质性质的比较正确的是           

    ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

    ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

    ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

    ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

    ⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－                          

    ⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

    A．①③   B．②④     C．③⑥   D．⑤⑥


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

    请完成下列各题：

    （1）写出反应类型：反应①                反应④                 

    （2）写出反应条件：反应③                反应⑥                 

    （3）反应②③的目的是：                                           。

    （4）写出反应⑤的化学方程式：                                     。

    （5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是             （写出一种物质的结构简式）。

    （5）       写出G的结构简式                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各说法中，正确的是                                           

    A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

    B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关化学用语正确的是

     


    A. －CH3(甲基)的电子式为                   B 硝基苯的结构简式         

    C.乙烯的结构简式CH2CH2                    D. 乙酸的分子式C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　 )

    ①Na2CO3溶液　②水　③K2SO4溶液　④KNO3溶液

    A.①③ B.②③  C.①④  D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    abcd是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族.a原子结构示意图

    b与c形成化合物的电子式为如图

    下列比较中正确的是

    A．原子半径：a ＞c＞d            B．非金属性：a ＞b＞d

    C．单质的熔点：c＞ a    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：c＞d＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下，某气态有机物密度为3.125g/L，则该有机物的实验式可能是（      ）

    A．CH             B．CH2           C．CH3           D．CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

      （1）H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式                      。

      （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

         ①H3PO2中，P元素的化合价为            。

         ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：            （填化学式）。

         ③NaH2PO2为                （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显             （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。原因是（用离子方程式表示）                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

    请回答下列问题：

    （1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝。上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为                        ，下列可作阴极材料的是__________。

    A．铝材        B．石墨         C．铅板          D．纯铝

    （2）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜，装置如下图所示。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。

    （3）下列说法正确的是           。

    A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

    B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

    C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降

    D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

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