练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L盐酸20mL，此时沉淀量达到最大值，则原合金中钠的质量为（　　）
    A．0.80gB．0.02gC．0.23gD．0.46g

    分析 钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时可能发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，结合加入20mL盐酸生成的沉淀最多来计算．

    解答 解：由钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时可能发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，
    加入1mol/L盐酸20mL，此时沉淀量达到最大值，溶液中的溶质只有NaCl，
    则n（Na）=n（NaCl）=n（HCl）=0.02L×1mol/L=0.02mol，其质量为0.02mol×23g/mol=0.46g，
    故选D．

    点评 本题考查Al的化学性质及计算，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及原子守恒为解答的关键，注意判断沉淀最多时溶质为NaCl即可解答，侧重分析与计算能力的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某学生配置0.1mol．L-1的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是（　　）
    A．选用480 mL 容量瓶
    B．把烧碱固体放在纸上称量
    C．把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线
    D．定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示．

    （1）A、B、C、D四点中沉淀成分相同的是B、C（写代号）
    （2）由图象可推出原溶液中一定含有的离子有：H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-
    （3）若要检验可能存在的离子应采取的方法是焰色反应
    （4）原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
    （5）由图象计算使用的NaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知反应2A（g）?2B（g）+C（s），某温度下的平衡常数为4，此温度下，在2L的密闭容器中加入amolA，反应到某时刻测得各组分的浓度如表，则下列说法中正确的是（　　）
    物质AB
    浓度/（mol•L-1）0.40.6
    A．a=1.0
    B．此时刻正反应速率小于逆反应速率
    C．在相同条件下，若起始时加入2amolA，则达到平衡时A的转化率减小
    D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）指出图装置中A、B的名称
    A蒸馏烧瓶 B冷凝管
    （2）分液操作中用到的主要仪器是分液漏斗．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是D（填对应字母）．
    （2）能够发生加成反应的烃有4（填数字）种．
    （3）一卤代物种类最多的是G（填对应字母）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化，甲醇分子内的O-C-H键角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品．以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3•18H2O]和铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工艺流程如下图所示．

    请回答下列问题：
    （1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有bdef（填字母）．
    a．蒸发皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精灯  e．三脚架  f．坩埚  g．烧杯  h．试管
    （2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3+SO3↑．
    （3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+，应采取的实验方法为取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+；滤渣2的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）．
    （4）“分离1”操作包含的实验步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3•H2O+22H2O=2[NH4Al（SO4）2•12H2O]↓
    或Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3+24H2O=2[NH4Al（SO4）2•12H2O]↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的NO2（g）和NH3（g），分别达到平衡2NO2?N2O4，2NH3?N2+3H2，均为气态后，NO2和NH3的转化率均为a%，保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1molN2O4和1molNH3，再次达到平衡时NO2和NH3的转化率分别为b%和c%．则下列关系中正确的是（　　）
    A．b＞a＞cB．c＞a＞bC．a＞b＞cD．a=b=c

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案