Question

2．已知反应2A（g）?2B（g）+C（s），某温度下的平衡常数为4，此温度下，在2L的密闭容器中加入amolA，反应到某时刻测得各组分的浓度如表，则下列说法中正确的是（　　）

物质	A	B
浓度/（mol•L-1）	0.4	0.6

• A． a=1.0
• B． 此时刻正反应速率小于逆反应速率
• C． 在相同条件下，若起始时加入2amolA，则达到平衡时A的转化率减小
• D． 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

Answer 1

分析 A．C为固态，反应前后气体体积不变，则反应过程中气体的总物质的量不会变化，根据表中A、B的浓度可计算出a；
B．根据表中数据计算出此时的浓度商，然后与平衡常数对比，可判断此时的反应方向；
C．起始加入2amolA，相当于增大压强，该平衡不移动，则A的转化率不变；
D．该反应中气体的总物质的量不变，而气体的质量会发生变化，过量M=$\frac{m}{n}$可知，若平均摩尔质量不变，则已经达到平衡状态．

解答 解：A．生成物C为固态，则该反应前后气体总体积相等，反应过程中气体的总物质的量不变，所以a=（0.4+0.6）×2=2.0，故A错误；
B．此时A、B的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则Qc=$\frac{0．{6}^{2}}{0．{4}^{2}}$=$\frac{9}{4}$＜K=4，说明反应向着正向移动，则正反应速率
C．该反应是气体体积不变的反应，在相同条件下，若起始时加入2amolA，由于压强不影响平衡，则达到平衡时A的转化率不变，故C错误；
D．该反应前后气体的总物质的量不变，而气体的质量发生变化，若混合气体的平均摩尔质量不再变化，表明A、B的浓度不再变化，则已经达到平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，A为易错点，注意该容器的容积为2L，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．