Question

【题目】NO2被誉为生命的“信息分子”，在100℃时，将0.100mol的无色N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
c（N2O4）/molL﹣1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c（NO2）/molL﹣1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

从表中分析：该温度下，达平衡时N2O4的转化率=；反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数=；升高温度，容器中气体的颜色变深，则反应2NO2（g）N2O4（g）的△H0（填：＞、＜、=）；在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率= ．

Answer 1

【答案】60%；0.36；＜；0.001mol?L﹣1?s﹣1
【解析】解：反应的化学方程式为：N2O42NO2 ， 由表可知，60s时反应达平衡，平衡时c（NO2）=0.120mol/L，N2O4的起始度为0.1mol/L，则：

	N2O4（g）		2NO2（g）
起始（mol/L）：	0.1		0
变化（mol/L）：	0.06		0.12
平衡（mol/L）：	0.04		0.12

则达平衡时N2O4的转化率= =60%，
反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数= =0.36，
升高温度，容器中气体的颜色变深，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，则反应2NO2（g）N2O4（g）的△H＜0，
在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率= =0.001 molL﹣1s﹣1 ，
所以答案是：60%；0.36；＜；0.001 molL﹣1s﹣1 ．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．