Question

下列对0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的醋酸钠溶液说法不正确的是（　　）

• A、向两种溶液中加入少量固体醋酸钠，电离平衡和水解平衡都逆向移动
• B、两种溶液中CH₃COO^-浓度不同
• C、将等体积的两种溶液混合，若c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）
• D、将两种溶液混合，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡都被抑制

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：

分析：A、向0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入少量固体醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，醋酸根的水解平衡正向移动；
B、醋酸电离程度和醋酸根水解程度都很小；
C、据电荷守恒，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），说明c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸根的水解程度小于醋酸的电离程度；
D、两溶液混合，增大了醋酸根离子浓度和醋酸分子浓度，据浓度对平衡移动的影响分析．

解答： 解：A、向0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入少量固体醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，醋酸根的水解平衡正向移动，故A错误；
B、醋酸电离程度和醋酸根水解程度都很小，所以相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，醋酸钠溶液中醋酸根离子浓度大，故B正确；
C、据电荷守恒，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），说明c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸根的水解程度小于醋酸的电离程度，c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C正确；
D、两溶液混合，增大了醋酸根离子浓度和醋酸分子浓度，使醋酸的电离和醋酸根的水解都受到抑制，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了弱酸的电离平衡和弱酸根的水解平衡，题目难度中等．