Question

常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃?H₂O．
（1）上述溶液中，可发生水解的是

 

（填序号）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中5种离子浓度由大到小的顺序为

 

．
（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

 

④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：物质的组成专题

分析：（1）根据能水解的是含有弱离子的盐类，来解答；
（2）既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液是②NaHCO₃；
（3）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，根据溶液酸碱性结合电荷守恒判断离子浓度大小．

解答： 解：（1）根据盐类的水解规律是有弱才水解，即能水解的是含有弱离子的盐类，故能水解的是：①Na₂CO₃、②NaHCO₃，故答案为：①②；
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液是②NaHCO₃；溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，溶液中的两种浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；＞c（CO₃^2-）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）；
（3）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），中性溶液中水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故答案为：小于；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

点评：本题侧重盐类水解考查以及离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，题目难度不大．