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    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．31.6 g高锰酸钾完全分解产生O2的体积约为2.24 L
    B．在25℃、101KPa时，24.5L氨气所含质子数约为10NA
    C．0.3 mol•L-1硫酸钠溶液中所含Na+和SO42-总物质的量为0.9 mol
    D．25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含氧原子数约为0.2NA

    分析 A．没有指出标准状况下，无法计算生成氧气的体积；
    B．常温下气体摩尔体积约为24，5L/mol，氨气分子中含有10个质子；
    C．缺少溶液体积，无法计算溶液中含有钠离子和硫酸根离子的物质的量；
    D．不是标准状况下，无法计算混合气体的物质的量．

    解答 解：A．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
    B．在25℃、101KPa时，24.5L氨气的物质的量为：$\frac{24.5L}{24.5L/mol}$=1mol，1mol氨气分子中含有10mol质子，所含质子数约为10NA，故B正确；
    C．没有告诉硫酸钠溶液的体积，无法计算溶液中含有钠离子和硫酸根离子的物质的量，故C错误；
    D．该条件不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（　　）
    A．将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨
    B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦
    C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
    D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）
    A．中和时所需NaOH的量B．与Mg反应的起始速率
    C．OH-的物质的量浓度D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
    （1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
    反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=-87kJ/mol，该反应在低温条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
    （2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
    ①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1；
    ②下列说法正确的是CD；
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
    C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10-10．
    ①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为
    K稳=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
    ②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=2.5×10-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效数字）；
    （4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2═CH-CN），该反应的化学方程式为2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2→CH2=CH-CN+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的 酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
    （1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（填序号）．
    A．用温度计小心搅拌
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
    实验
    序号    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ•mol-1（结果保留一位小数）．
    （3）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是H2SO4与Ba（OH）2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．硝基甲苯有领、间、对三种，其中对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．
    请回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝、回流．
    （2）过滤在分液漏斗中洗涤静后，有机层处于下层（填“上”或“下”）放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有分液漏斗上口塞子未打开．
    （3）上述新的试验方法中过滤的目的是回收NaHSO4，滤液用5%NaHCO3溶液洗涤的原因是除去硫酸、硝酸、乙酸．
    （4）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．
     
    催化剂    		n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数（%）总产率
    （%）
    n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯
     
    浓H2SO4    		1.035.660.24.282.0
    1.236.559.24.083.8

    NaHSO4    		0.2546.352.80.992.8
    0.3248.051.70.395.0
    0.3645.054.40.693.9
    催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为0.32，此时若使用13.0g甲苯，分离出对硝基甲苯的质量是8.8g（保留一位小数）．
    ②由表中数据可知甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯，原因是苯环上的甲基使苯环上连接甲基的碳原子的邻对位硝化反应更容易进行．
    ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优有在硝化产物中对硝基甲苯比例提高（或催化剂用量少且能循环使用）（回答一条）
    ④对硝基甲苯和邻硝基甲苯的部分物理特性如表：
      密度/g•cm-3 沸点/℃ 溶解性
     甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯
     对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃
     邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃

    其中，操作1的名称为分液；操作2中需要使用下列仪器中的ABC（填序号）．
    A．冷凝管 B．酒精灯 C．温度计 D．分液漏斗 E．蒸发皿．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
    ①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于b（填字母）．
    a．金属材料         b．无机非金属材料    c．有机高分子材料
    制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和SiO2（填化学式）．
    ②钢铁制品不仅会发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还会发生电化学腐蚀，它们共同的特点是铁发生氧化反应．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接锌块（填“锌块”或“铜块”）
    ③三大合成材料指的是塑料、合成纤维和橡胶．“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是废塑料制品（填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”）造成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验现象描述不正确的是（　　）
    选项实验现象
    A加热放在坩埚中的小钠块钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
    C在含有酚酞的水中加入一小块钠钠浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红
    D在空气中久置的铝条放入稀硫酸溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．常温下，金属镁与水反应很慢与盐酸反应很快的原因是盐酸中氢离子浓度大于水电离出氢离子浓度．

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